现有17%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（　　）

小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（　　）

下列各组物质中，一定都属于纯净物的是（　　）

孔雀石的主要成分为CuCO₃?Cu（OH）₂，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
①该反应的还原剂是．
②CuCO₃?Cu（OH）₂与焦炭物质的量之比应该为，实际中碳要过量一些．
（2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份．
Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜．
①与铁粉反应的离子有．
②观察到的实验现象为．
③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
b． 以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液测定生成的 I₂，发生的反应为：
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
用去2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL．
①当溶液的颜色变为  色时，说明反应恰好完全
②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是 （以含m、V的代数式表示）

通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
实验一：说明氯的氧化性强于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后，滴加新制氯水，振荡，CCl₄层变成紫色．
用离子方程式表示CCl₄层变紫色的原因
Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
CCl₄层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
+I₂+→HIO₃+
Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl₂置换N₂的反应，请回答：
通入 Cl₂ 后：
Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是．
Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式
Ⅲ．除上述现象外，能说明有N₂产生的实验现象是．

以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯

（1）③的反应类型是．
（2）乙醇分子中官能团的名称是，乙醇与水均能和金属钠反应，反应现象说明（用简要文字说明）．
写出与足量金属钠反应的化学方程式；
（3）利用图示装置制取乙酸乙酯．写出生成乙酸乙酯的化学方程式：；
（4）实验操作中，
为了加快反应速率，采取的措施是、，
出于对实验安全的考虑，采取的措施是、（上述措施各举两个例子即可）；
（5）乙酸乙酯也可由下述反应制得
冰醋酸+

磷酸盐

乙酸乙酯（填结构简式）．

下表为元素周期表的一部分．

依据表中信息回答问题 （1）～（6）：
（1）Q与W 金属性比较：＞（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q²⁺）r（X^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性＞（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）．

石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料．

请回答：
（1）由原油获得汽油，分离的方法是．
（2）该汽油中只含7种烃吗？为什么？．
（3）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为．
（4）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是．
（5）石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃．已知在一定条件下某链烃转化为环状烃C₆H₆，研究人员推测其结构可能是或 ，为验证其结构，取少量该液体，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置．若结构为 ，其现象为；若结构为 ，其现象为．

某同学用右图所示装置进行原电池实验．请回答：
（1）该原电池的负极是．
（2）正极的电极反应为．
（3）实验时，该同学如何判断装置的正负极．