蛇纹石矿可以看做MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示．
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是．

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致溶解、沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入（填入物质的化学式），然后（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量   
②高温分解
③．
④．
⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=，b=，c=．

甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动中不可缺少的气态单质，请回答下列问题：
（1）若甲为金属单质，则A的化学式为，写出反应①的化学方程式：，标出反应②中电子转移的方向和数目：．
（2）若甲为非金属单质，则A的电子式为，C的化学式为，指出B的一种用途，写出反应②的离子方程式：．

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液． 应量取盐酸体积mL． 除容量瓶外还需要的其它仪器．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；
c．定容时俯视．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度？．

（2009?上海一模）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是；反应中被还原的硝酸的物质的量是；消耗的Cu₂O质量是．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是．

将一定量Mg、Al合金溶于1mol?L^-1的HCl溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol?L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如下图所示．下列分析的结论中正确的是（　　）

（2008?上海）下列离子方程式书写正确的是（　　）

（2009?平顶山一模）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液         ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO₃溶液    ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液．

（2009?上海一模）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

（2009?大连模拟）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）