下列有关化学用语使用正确的是（　　）

某烃的分子式中含有一个苯环，两个C=C和一个C≡C，则它的分子式可能为（　　）

我国成功研发出¹³³Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知¹³³Cs的质子数为55．下列说法正确的是（　　）

已知室温时，某一元酸HA溶液用pH计测定其pH=4.0．另取20.00mL此一元酸HA溶液，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液10.00ml．试计算此酸在室温时：
（1）电离度（α），
（2）电离常数（K_a）．

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是；
（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是．
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．

实验编号	T/℃	H2O2初始浓度/ mol?L-1	FeCl3初始浓度/ mol?L-1
Ⅰ	20	1.0	0 0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50	1.0 1.0	0.1

①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl₃初始浓度应为mol?L^-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为mol?L^-1．
②三组实验中分解速率最快的是（填编号）．
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol?L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂
（4）滴定到达终点的现象是．
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为mol?L^-1．
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 （“偏高”或“偏低”或“不变”）．

某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体，他们设计了如下流程（如图1）：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是；操作②的名称是．
（2）参照如图2溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：A；B
欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的（填“热水”，“冷水”）洗涤固体．
（3）在固体A析出时，为了防止B的析出，在操作上采取了趁热过滤的方法，则热过滤应采取的操作是．
（4）固体B中杂质的检验方法．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是；
（2）该反应在0-3min时间内用产物Z表示的平均反应速率：；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率为；
（4）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示），则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①、②、③．

（1）A．NH₃    B．SO₃    C．Cl₂    D．BaSO₄    E．酒精     F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是；属于强电解质的是．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，则V_a：V_b=（填表达式），且V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol?L^-1的五种溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、、（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是，浓度为0.002mol/L的微粒是；和两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．

室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）