Question

已知室温时，某一元酸HA溶液用pH计测定其pH=4.0．另取20.00mL此一元酸HA溶液，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液10.00ml．试计算此酸在室温时：
（1）电离度（α），
（2）电离常数（K_a）．

Answer 1

分析：根据滴定消耗氢氧化钠溶液计算HA的物质的量浓度，根据HA溶液pH计算溶液中离子的浓度，利用三段式计算电离平衡时HA、A^-、H⁺的浓度，
（1）HA的电离度=

c(A-)

c起始(HA)

×100%；
（2）根据电离常数Ka=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

计算．

解答：解：c（HA）=

0.2mol×10mL

20mL

=0.1mol/L，
溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L，
                HA?A^-+H⁺
起始（mol/L）：0.1   0  0
变化（mol/L）：10^-4 10^-4 10^-4
平衡（mol/L）：0.1-10^-4 10^-4 10^-4
（1）故HA的电离度=

10-4mol/L

0.1mol/L

×100%=0.1%，答：电离度（α）=0.1%．
（2）电离程度Ka=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1-10-4

≈10^-7，答：电离常数（K_a）=10^-7．

点评：本题考查酸碱中和滴定、弱电解质电离的有关计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．