下列微粒中，还原性最强的是（　　）

下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：ABCD（填化学式）
（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：
①
⑤．

用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号）．
A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）用量筒取浓硫酸
（4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？
（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．
（6）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．
（7）定容，摇匀．
（8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
（9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

已知16g A与20g B恰好完全反应生成Wg C和4.5g D，在相同条件下15g B与8g A反应，生成0.125mol C，则C的摩尔质量为．

写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制备CO₂
（2）氢氧化钡与硫酸反应
（3）食盐水与硝酸银溶液反应
（4）NaOH溶液与硝酸的反应．

H₂S的水溶液不易导电，写出2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl的离子方程式是；Na₂CO₃的电离方程式是：．

（1）1个¹²C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是．（用含a、b的表达式表示）
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为，若阿伏加德罗常数取6.02×10²³mol^-1，则可估算一个铝原子的质量约为g．

下列物质中，物质的量最大的是，标准状况下体积最大的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．
A.6g H₂      B.0.8mol CO₂   C.1.204×10²⁴个H₂S分子   D.147g H₃PO₄E.27mL水．

BaCO₃与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（　　）