（2009?汕头模拟）2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al₁₃所带的电荷为（　　）

（2009?汕头模拟）某溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、CH₃COO^-等6种离子．若向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

（2009?汕头模拟）下列离子方程式正确的是（　　）

（2009?汕头模拟）下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　　）

2mol某金属单质与足量的稀硫酸充分反应后，在标准状况下生成67.2LH₂和342g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期中的位置．．

实验室有下列用品：
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．

编号	实验步骤	实验现象	化学方程式
①	将一小块钠放入滴有 酚酞溶液的冷水中	钠浮在水面上，熔成闪亮 的小球，四处游动，发出 嘶嘶的声音，最后消失， 溶液变为红色	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②	将镁条用砂纸打磨 后，放入冷水中，滴 入几滴酚酞试液，然 后加热至沸腾；	与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色	Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2↓+H2↑ Mg+2H2O   △   .   Mg（OH）2↓+H2↑
③	将镁条投入稀盐酸中	强烈反应，迅速产生大量无色气体	Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④	将铝条投入稀盐酸中	比镁反应的速率慢一些，产生气体	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）写出该实验的实验目的：．
（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：．
（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：．

下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：
（1）写出元素⑦的元素名称．
（2）元素?在元素周期表中的位置是周期，族．
（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列．
（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．
（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C、D在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：A，B，C，D，E．
（2）画出E的阴离子的结构示意图：．
（3）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol?L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是．

利用下列物质的序号填空：
①HCl  ②H₂SO₄  ③NaOH  ④N₂   ⑤NH₄Cl  ⑥Ne
（1）不存在化学键的是；
（2）属于共价化合物的是；
（3）属于离子化合物的是；
（4）既含离子键，又含共价键的是．

有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（　　）