（2012?东城区一模）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）已知O₃与KI溶液反应的生成物中有两种单质，其离子反应方程式为．
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是．
②在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为 mol/（L?min）．
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为．（填字母代号）
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为（填“A”或“B”），其电极反应式为．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为．

（2012?东城区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写导管口字母）．
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为．
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象为．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是．
（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为，作用是．
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是．
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为．

（2012?东城区一模）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是．
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：．
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol FC₂气体和1mol C₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC₂的转化率为．

（2012?东城区一模）向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（　　）

（2012?东城区一模）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）

（2012?东城区一模）下列离子方程式书写不正确的是（　　）

（2012?东城区一模）对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为1×10^-12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是（　　）

（2012?东城区一模）在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（　　）

（2012?东城区一模）下列说法正确的是（　　）