Question

（2012?东城区一模）对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为1×10^-12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是（　　）

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

Answer 1

分析：pH=1的硝酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
①根据c=

n

V

计算；
②pH=13的溶液c（OH^-）=0.1mol/L；
③根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14计算；
④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．

解答：解：pH=1的硝酸溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
①c=

n

V

=

0.1moL/L×0.001L

0.1L

=0.001mol/L，pH=3，故①正确；
②pH=13的溶液c（OH^-）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；
③硝酸电离出的c（H⁺）=0.1mol/L，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²，故③错误；
④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．
故选A．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，答题时注意体会．