题目内容
（2012?东城区一模）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．
（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为
．
（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
E
E
；B连C
C
（填写导管口字母）．（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为
先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度
先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度
．（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，对应的现象为溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，作用是吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量
吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量
．（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：
甲
甲
方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大
．②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为
| 16(c-a) |
| b-c |
| 16(c-a) |
| b-c |
分析：（1）电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，结合产物书写化学方程式；
（2）依据装置图分析可知，电解饱和食盐水阳极B是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极A是氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性，装置丙中的E接电解装置中的A；装置乙是验证氯气氧化性的装置，D接电解池的B电极；
（3）氢气还原氧化铜加热前需要通入氢气把空气赶出，避免空气存在加热发生爆炸，装置中充满氢气在D处检验氢气的纯度；
（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；氯气需要用氢氧化钠溶液吸收；
（5）氢气中含有水蒸气，通入玻璃管会炸裂玻璃管，需要进行干燥，可以通过浓硫酸吸收水蒸气；
（6）①甲方案是利用反应前后固体物质质量的变化进行计算，乙方案是测定水的质量减小计算，装置D会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳使测定结果偏高；
②依据甲方案实验数据，利用氧化铜中铜元素物质的量和氧元素物质的量之比等于1：1计算得到铜的相对原子质量．
（2）依据装置图分析可知，电解饱和食盐水阳极B是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极A是氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性，装置丙中的E接电解装置中的A；装置乙是验证氯气氧化性的装置，D接电解池的B电极；
（3）氢气还原氧化铜加热前需要通入氢气把空气赶出，避免空气存在加热发生爆炸，装置中充满氢气在D处检验氢气的纯度；
（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；氯气需要用氢氧化钠溶液吸收；
（5）氢气中含有水蒸气，通入玻璃管会炸裂玻璃管，需要进行干燥，可以通过浓硫酸吸收水蒸气；
（6）①甲方案是利用反应前后固体物质质量的变化进行计算，乙方案是测定水的质量减小计算，装置D会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳使测定结果偏高；
②依据甲方案实验数据，利用氧化铜中铜元素物质的量和氧元素物质的量之比等于1：1计算得到铜的相对原子质量．
解答：解：（1）电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）装置图分析可知，电解饱和食盐水阳极B是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极A是氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性，装置丙中的E接电解装置中的A；装置乙是验证氯气氧化性的装置，C接电解池的B电极，
故答案为：E；C；
（3）氢气还原氧化铜加热前需要通入氢气把空气赶出，避免空气存在加热发生爆炸，装置中充满氢气在D处检验氢气的纯度，
故答案为：先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度；
（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；多余的氯气是污染性气体需要用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：淀粉KI溶液；溶液变为蓝色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）因为乙方案是测水的质量，氢气中含有水蒸气，通入玻璃管会炸裂玻璃管，需要进行干燥，可以通过浓硫酸吸收水蒸气，
故答案为：浓硫酸；吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量；
（6）①甲方案是利用反应前后固体物质质量的变化进行计算，乙方案是测定水的质量减小计算，装置D会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳使测定结果偏高，
故答案为：甲；空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大；
②精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，氧化铜质量=（b-a）g，通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，铜元素质量=（c-a）g，所以氧元素质量=（b-c）g，设铜相对原子质量为M（Cu），则
=
，得到M（Cu）=
，故答案为：
．
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（2）装置图分析可知，电解饱和食盐水阳极B是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极A是氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气，电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性，装置丙中的E接电解装置中的A；装置乙是验证氯气氧化性的装置，C接电解池的B电极，
故答案为：E；C；
（3）氢气还原氧化铜加热前需要通入氢气把空气赶出，避免空气存在加热发生爆炸，装置中充满氢气在D处检验氢气的纯度，
故答案为：先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度；
（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；多余的氯气是污染性气体需要用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：淀粉KI溶液；溶液变为蓝色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）因为乙方案是测水的质量，氢气中含有水蒸气，通入玻璃管会炸裂玻璃管，需要进行干燥，可以通过浓硫酸吸收水蒸气，
故答案为：浓硫酸；吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量；
（6）①甲方案是利用反应前后固体物质质量的变化进行计算，乙方案是测定水的质量减小计算，装置D会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳使测定结果偏高，
故答案为：甲；空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大；
②精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，氧化铜质量=（b-a）g，通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，铜元素质量=（c-a）g，所以氧元素质量=（b-c）g，设铜相对原子质量为M（Cu），则
| c-a |
| M(Cu) |
| b-c |
| 16 |
| 16(c-a) |
| b-c |
| 16(c-a) |
| b-c |
点评：本题考查了物质性质的验证和物质测定实验设计方案，物质性质的掌握，实验步骤和实验原理的理解是解题关键，题目难度中等．
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