5．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.关于该反应的叙述错误的是( )A．属于置换反应B．A1作还——青夏教育精英家教网——

5．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，关于该反应的叙述错误的是（　　）

	A．	属于置换反应		B．	A1作还原剂
	C．	Fe₂O₃被还原		D．	该反应是吸热反应

4．标准状况下1.12L的烃A，完全燃烧后，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g．
（1）烃A的分子式为C₄H₈
（2）A的同分异构体（不含空间异构）有5种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2：6，则A的结构简式为CH₂=C（CH₃）₂、CH₃CH=CHCH₃．
（3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，剩余气体通入炽热的氧化铜后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，则该溶液的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃（填化学式）

3．容积相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装A和B的量分别为：
甲：A 2mol，B 1mol；乙：A 1mol，B 1mol；丙：A 2mol，B 2mol；丁：A 1mol，B 2mol．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（　　）

	A．	A的转化率为甲＜丙＜乙＜丁		B．	A的转化率为甲＜乙＜丁＜丙
	C．	B的转化率为甲＞乙＞丙＞丁		D．	B的转化率为甲＜丙＜乙＜丁

2．N₂O₅是一种新型绿色硝化剂．用硼氢化钠（NaBH₄）燃料电池做电源，电解法制备N₂O₅的装置简图如下（隔膜只允许H⁺ 通过）．

回答下列问题：
（1）电池负极反应式是BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，电解池阳极生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（2）隔膜不允许水分子通过的原因是H₂O 通过隔膜进入阳极，与N₂O₅反应生成HNO₃．N₂O₅在一定温度下可发生分解反应：2N₂O₅ （g）?2N₂O₄（g）+O₂（g）△H＞0，t℃时，向一定容积的密闭容器中通入N₂O₅（g），部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	2.25	2.50	2.50

（3）500s 时，c（O₂）=1.375 mol?L^-1．
（4）t℃时，该反应平衡常数K值为1.25．
（5）下列措施能降低N₂O₅分解率的是③④⑤．
①升温 ②通入N₂ ③通入O₂ ④通入N₂O₅ ⑤NO₂．

1．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带$\stackrel{a}{→}$海带灰$\stackrel{b}{→}$悬浊液$\stackrel{c}{→}$含I^-的水溶液$\stackrel{d}{→}$含I₂的溶液→含I₂的CCl₄溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$晶体碘
（1）步骤c的操作方法是过滤；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（2）步骤d所得溶液的颜色为黄褐色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）步骤e中加入CCl₄振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色；步骤e的操作方法是萃取，所用的主要实验仪器是分液漏斗．

20．A，B，C是三种处在不同短周期元素，原子序数依次减小，三种元素可组成化合物A_xB_yC_z，已知
（1）x、y、z均为正整数且x+y+z=13；
（2）0.06mol该化合物与过量水反应生成2.4g气体M，同时生成0.05mol的白色沉淀R，R既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液；
（3）同温同压下20mL由B、C组成的气体M完全燃烧时，需要40mLO₂，燃烧产物是CO₂和H₂O．由此可知：三种元素分别是AAlBCCH．气体M的电子式为

，A_xB_yC_z的分子式AlC₃H₉．

19．草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O（其中C显+3价），为测定x的值，进行下列实验：
①称取wg某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为cmol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的离子方程式为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（1）配平离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）滴定时，指示剂应不加（若加则写出指示剂的名称，若不加则写不加），滴定终点的颜色变化为无色变成紫红色，且半分钟不褪色．
（3）当w为6.30克、c为0.500mol•L^-1、滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL，则x=2．
（4）若滴定时所用KMnO₄溶液的浓度因久置而变小，则x的值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），对于一定量草酸，所用KMnO₄的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是浓度过浓所消耗KMnO₄体积过小，易造成误差，浓度过稀所消耗KMnO₄体积过多，多次量取读数也易造成误差．
（5）在滴定过程中常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗，原因是锥形瓶中蒸馏水对测定结果无影响，滴定时常发现反应速率开始缓慢，后来逐渐加快，估计原因可能是Mn²⁺对该反应起催化作用．

18．分子式为C₃H₆Cl₂的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成三种同分异构体，则原C₃H₆Cl₂的名称是（　　）

1，2-二氯丙烷

1，1-二氯丙烷

1，3-二氯丙烷

2，2-二氯丙烷

17．有3LCH₄与CO、H₂的混合气体，在10LO₂中完全燃烧后，测得气体的体积为12.5L（气体体积均在120℃1.01×10⁵Pa下测定），则原气体中CH₄的体积为（　　）

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢化物的沸点Q＞T
	B．	M与T形成的化合物有两性
	C．	L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
	D．	L、Q形成的简单离子核外电子数相等

0 163904 163912 163918 163922 163928 163930 163934 163940 163942 163948 163954 163958 163960 163964 163970 163972 163978 163982 163984 163988 163990 163994 163996 163998 163999 164000 164002 164003 164004 164006 164008 164012 164014 164018 164020 164024 164030 164032 164038 164042 164044 164048 164054 164060 164062 164068 164072 164074 164080 164084 164090 164098 203614