15．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 选项 | 混合物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷（己烯） | 溴的CCl4溶液 | 分液 |
| B | 溴乙烷（乙醇） | 水 | 分液 |
| C | 淀粉溶液（NaCl） | 水 | 过滤 |
| D | 皂化液（甘油） | NaCl | 盐析，分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 3-溴-3-乙基丁烷 | ||
| C． | 3-甲基-2-戊烯 | D． | 3-甲基-1，3-丁二烯 |
13．
己知H2O2的分子空间结构如图，两个平面的夹角为93°，两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°．有关H2O2结构的说法中不正确的是（ ）
己知H2O2的分子空间结构如图，两个平面的夹角为93°，两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°．有关H2O2结构的说法中不正确的是（ ）| A． | 过氧化氢分子中氧原子sp3杂化 | B． | 易溶于有机溶剂 | ||
| C． | 过氧化氢分子间存在氢键 | D． | H2O2是极性分子 |
12．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）
| A． | 3s23p2 | B． | 2s22p3 | C． | 3s23p3 | D． | 3s23p4 |
11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
| A． | 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子 | |
| B． | 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 | |
| C． | 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 | |
| D． | 同一主族的X原子和Y原子 |
10．下列有关化学用语不正确的是（ ）
| A． | 甲醛的电子式： | |
| B． | Cl-的结构示意图 | |
| C． | S2-核外电子排布式ls22s22p63s23p6 | |
| D． | 碳-12原子构成${\;}_{6}^{12}$C |
9．目前全球掀起新一轮探月高潮．月球上蕴藏着丰富的氦-3（3He），用它可以给核聚变提供能源．关于3He的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 3He与3H中含有相同的中子数 | |
| B． | 通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化 | |
| C． | 1 mol氦气含有质子数为2 mol | |
| D． | 3He与4He互为同素异形体 |
8．金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”．回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如图所示．
（1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性钒化合物）的浸出率，滤渣可用于制作光导纤维、建筑材料等（填用途）．
（2）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示：
根据表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳选择为1.7-1.8；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：1．
（4）完成并配平氧化过程中的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）．取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是95.55%．
（1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性钒化合物）的浸出率，滤渣可用于制作光导纤维、建筑材料等（填用途）．
（2）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率/% | 88.1 | 91.8 | 96.5 | 98 | 99.8 | 9.8 | 96.4 | 93.0 | 89.3 |
（3）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：1．
（4）完成并配平氧化过程中的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）．取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是95.55%．
7．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（ ）
| 测定时刻/s 浓度 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c（A）/（mol•L-1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c（B）/（mol•L-1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c（C）/（mol•L-1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A． | 在t3 s时反应已经停止 | |
| B． | t3～t4 s内正、逆反应速率不相等 | |
| C． | 在容器中发生的反应为A（g）+B（g）??C（g） | |
| D． | 在t2～t3 s内A的平均反应速率为$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s） |
6．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）
0 163893 163901 163907 163911 163917 163919 163923 163929 163931 163937 163943 163947 163949 163953 163959 163961 163967 163971 163973 163977 163979 163983 163985 163987 163988 163989 163991 163992 163993 163995 163997 164001 164003 164007 164009 164013 164019 164021 164027 164031 164033 164037 164043 164049 164051 164057 164061 164063 164069 164073 164079 164087 203614
| A． | 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 | |
| B． | 由核磁共振氢谱可知，该有机分子中有三种不同化学环境的氢原子 | |
| C． | 仅由A的核磁共振氢谱可以得知其分子中的氢原子总数 | |
| D． | 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH |