12．“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂．现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如图
：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：
根据信息回答：
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2．
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C．A12S3 D．H2S
（4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：
| 物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS | Fe（OH）3 | |
| Ksp | 6×10-36 | 3×10-19 | ||||
| pH | 开始沉淀 | 4.7 | 7.2 | 1.9 | ||
| 沉淀完全 | 6.7 | 9.2 | 3.2 | |||
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni2+的水解程度变大，生成更多Ni（OH）2．
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
A．硝酸 B．氨水 C．A12S3 D．H2S
（4）步骤③生成的Ni（CO）4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）4中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
11．关于化学反应中的说法错误的是（ ）
| A． | 图所示的反应为放热反应 | |
| B． | 图可表示石灰石高温分解 | |
| C． | 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 | |
| D． | 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 |
10．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 氯化氢的电子式： | B． | H2O的结构式：H-O-H | ||
| C． | 氯原子的结构示意图： | D． | CH4的比例模型： |
9．下列分子式只能表示一种物质的是（ ）
| A． | C3H6Cl2 | B． | C3H8 | C． | C2H6O | D． | C3H6 |
8．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色 | |
| B． | 硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 | |
| C． | 硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 | |
| D． | 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 |
7．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（ ）
| A． | 1：4 | B． | 2：3 | C． | 1：3 | D． | 4：1 |
6．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
| A． | c为阴极、d为阳极 | B． | a为阳极、b为阴极 | ||
| C． | 电解过程中，d电极质量增加 | D． | 电解过程中，氯离子浓度不变 |
5．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（ ）
| A． | 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 | |
| B． | 反应（1）的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是FeBr3 | |
| C． | 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 | |
| D． | 反应（2）属于取代反应 |
4．分支酸用于生化研究，可以由物质A合成．已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子．
下列叙述不正确的是（ ）
下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液可鉴别化合物A和分支酸 | |
| B． | 化合物A中含有3个手性碳原子 | |
| C． | 1mol分支酸在一定条件下最多可与2molNaHCO3发生反应 | |
| D． | 在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物 |
3．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
0 163880 163888 163894 163898 163904 163906 163910 163916 163918 163924 163930 163934 163936 163940 163946 163948 163954 163958 163960 163964 163966 163970 163972 163974 163975 163976 163978 163979 163980 163982 163984 163988 163990 163994 163996 164000 164006 164008 164014 164018 164020 164024 164030 164036 164038 164044 164048 164050 164056 164060 164066 164074 203614
| A． | 辛烯和3甲基1丁烯 | B． | 甲醛和葡萄糖 | ||
| C． | 1氯丙烷和2氯丙烷 | D． | 甲基环己烷和己炔 |