14．各组关于电解质.非电解质的归类正确的是( )选项ABCD电解质铜NaClCaCO3CO2非电解质蔗糖BaSO4酒精Na2OA．AB．BC．CD．D——青夏教育精英家教网——

14．各组关于电解质、非电解质的归类正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
电解质	铜	NaCl	CaCO₃	CO₂
非电解质	蔗糖	BaSO₄	酒精	Na₂O

13．下列属于同位素的是（　　）

石墨和金刚石

12．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）

NaCl颗粒被粉碎

NH₄HCO₃受热分解

11．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
	B．	X全部生成Z
	C．	X、Y、Z的浓度相等
	D．	X、Y、Z的分子数之比为3：1：2

10．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是，“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为H₂AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O．
（3）沉淀X为CaSO₄（填化学式）．
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
（4）AsH₃的电子式为

．
（5）配平步骤2的离子方程式：
12Ag⁺+2AsH₃+3H₂O═12Ag↓+1As₂O₃+12H⁺
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g/kg，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10 ^-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10^-4g/kg，大于排入标准4.0×10^-5g•kg^-1．

9．按微粒的半径从小到大的顺序排列是（　　）

Cl^-、S^2-、K⁺

8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．已知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（　　）

	A．	单质的还原性：Y＞X
	B．	元素M与N能形成的共价化合物不止一种
	C．	通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
	D．	元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

7．如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（　　）

	A．	负极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
	B．	溶液中SO₄^2-向铜片的方向移动
	C．	该装置实现了化学能转化为电能
	D．	若生成0.2mol H₂，则有6.5克锌被还原

6．相同条件下，体积比为1：2和质量比为1：2的H₂和O₂的混合气体，其物质的量之比分别是1：2和8：1．

5．下列事实与氢键无关的是（　　）

	A．	液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）₃分子存在
	B．	冰的密度比液态水的密度小
	C．	H₂O的分解温度比H₂S高
	D．	乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH₃-O-CH₃）难溶于水

0 163864 163872 163878 163882 163888 163890 163894 163900 163902 163908 163914 163918 163920 163924 163930 163932 163938 163942 163944 163948 163950 163954 163956 163958 163959 163960 163962 163963 163964 163966 163968 163972 163974 163978 163980 163984 163990 163992 163998 164002 164004 164008 164014 164020 164022 164028 164032 164034 164040 164044 164050 164058 203614