3．某烃X中氢的质量分数为8.7%，它的质谱图如图所示．某研究小组以X和乙醇为主要原料，合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯．具体合成路线如图：

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$；
RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
请回答下列问题：
（1）lmol乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗4mol氢气．
（2）X→A的反应类型是：取代反应，
（3）B的官能团名称：醇羟基．C的名称：苯甲醛．
（4）D的结构简式：．
（5）A→B的化学方程式是：．
（6）E+F→G的化学方程式是：．
（7）D的同分异构体有多种，写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①含有-CN（氰基）和-OH    ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
（8）设计以1-丙醇为原料制备CH3CH2COCl的合成路线（无机试剂任选）．
合成路线的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO．反应的热化学方程式如下：
Ⅰ． CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1 K1
Ⅱ． CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．
（2）反应Ⅱ还可以通过下列反应获得：
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3       K3
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H4       K4
在不同温度时K3、K4的值如下表1：
700℃900℃
K31.472.15
K42.381.67
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
△H2=△H3-△H4（用△H3和△H4表示），K2=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{4}}$ （用K3和K4表示），反应Ⅱ属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：
T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【备注】Cat.1：$\frac{Cu}{ZnO}$纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
①在Cu/ZnO催化剂存在下，有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1        B．使用催化剂Cat.2        C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度        E．增大CO2和H2的初始投料比
②表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响．
1．（1）对于Ag2S（s） 2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c2（Ag+）c（S2-）．
（2）下列说法不正确的是B、D．
A． 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B． 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c（I-）减小
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）不变
（3）若加入固体AgBr，c（I-）减小．
16．某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成．请回答下列问题：
（l）铝热反应原理Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe（写化学方程式）；试剂A为KClO3或Na2O2（写化学式）．实验现象：火星四射，有强光（或放出大量热）、有褐色固体生成．
（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性．
实验方法：首先取少量粉未加入NaoH溶液中；
实验现象：粉末部分溶解，但没有气泡产生；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al．
（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3．提出假设：
假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；
假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3．
设计方案并实验：
实验步骤实验现象实验结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设I成立，假设II不成立
②再滴入几滴0.01mol/L KSCN 溶液溶液不变色
你认为上述结论是否合理，不合理，理由是Fe3O4与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色．
（4）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
15．短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序数依次增大，W和Q的简单化合物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X可以形成两种化合物．下列说法不正确的是（　　）
A．W、Q、X三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
B．Q的简单氢化物的热稳定性比X的强
C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
D．W、X、Y 三种元素形成的化合物具有离子键和共价健
14．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 6mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为（　　）
A．10.8gB．7.2gC．5.4gD．3.6g
13．己知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、F、G均为有机物，它们
之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称：A碳碳双键，B中官能团的电子式．
（2）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：C（CH3）4．
（3）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应；
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，取代反应．
12．下列叙述正确的是（　　）
A．吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量
B．放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能
C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子
D．二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物
11．下列反应离子方程式正确的是（　　）
A．过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
10．在0℃和101kPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
A．15倍B．14倍
C．14-16倍之间任意倍数D．16倍
 0  163731  163739  163745  163749  163755  163757  163761  163767  163769  163775  163781  163785  163787  163791  163797  163799  163805  163809  163811  163815  163817  163821  163823  163825  163826  163827  163829  163830  163831  163833  163835  163839  163841  163845  163847  163851  163857  163859  163865  163869  163871  163875  163881  163887  163889  163895  163899  163901  163907  163911  163917  163925  203614 

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