17．向物质M的溶液中逐滴加入HCl溶液.先产生白色沉淀.然后沉淀逐渐溶解.则物质M 可能是( )A．MgSO4B．AlCl3C．NaAlO2D．FeCl3——青夏教育精英家教网——

17．向物质M的溶液中逐滴加入HCl溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M 可能是（　　）

16．下列叙述错误的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
	B．	乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以区别
	C．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	D．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

15．原子序数小于 36 的 Y、Z 和铜三种元素，Y 基态原子中的电子占有 5 个轨道，有 2 个未成对电子，Z 的原子序数为 24．

（1）Z 原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）H₂Y₂ 中 Y 原子轨道的杂化类型为sp³．
（3）+3 价 Z 的配合物 K[Z（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中的配位体是H₂O、C₂O₄^2-；与C₂O₄ ^2-互为等电子体的一种分子的化学式为N₂O₄．
（4）Cu₂O 的晶胞如图 1 所示，Cu 原子配位数为2．
（5）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图 2 所示，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O．

14．硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料．某学习小组按如下实验流程制备 Li₂FeSiO₄ 并测定所得产品中 Li₂FeSiO₄ 的含量．

（1）溶解时稀硫酸所起的作用是抑制Fe²⁺和NH₄⁺水解．
（2）过滤所得沉淀为 FeC₂O₄•2H₂O，将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．则：B 点对应温度时，所得固体的化学式为FeC₂O₄．
（3）制备时必须在惰性气体氛围高温反应 8 小时，其反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O+Li₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li₂FeSiO₄+2CO₂↑+CO↑+2H₂O．
（4）取 20.00g Li₂FeSiO₄ 产品在空气中充分灼烧，冷却后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO₂待充分反应后煮沸，冷却后加水稀释得 100mL 含 Fe²⁺的溶液．取 20.00mL 该溶液至锥形瓶中用 0.2000mol•Lˉ¹ 的酸性 KMnO₄ 标准溶液进行滴定（MnO₄^-被还原为 Mn²⁺），终点时消耗KMnO₄ 标准溶液的体积为 20.00mL．计算产品中 Li₂FeSiO₄ 的质量分数．

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蔗糖溶液和稀硫酸混合共热，再加入银氨溶液并水浴加热	没有出现光亮的银镜	蔗糖没有水解
B	溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去	逸出气体为乙烯
C	0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴 1mol•L^-1 NaOH 溶液	溶液的颜色由橙色变为黄色	浓度变化对化学平衡有影响
D	向滴有酚酞的 Na₂CO₃溶液中滴加数滴加BaCl₂溶液	溶液红色逐渐褪去	BaCl₂溶液有酸性

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1 的溶液中：C₆H₅O^-、K⁺、Br^-、SO₄^2-
	B．	常温下水电离出的 c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20 的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、SO₄^2-
	C．	含有大量 HCO₃^-的澄清透明的溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、Na⁺
	D．	pH=2 的溶液中：NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	明矾易溶于水，可用作净水剂
	B．	浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
	C．	二氧化锰具有催化作用，可用于实验室制氯气
	D．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

10．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	水分子的比例模型：		B．	硝化甘油的结构简式：
	C．	硫离子的结构示意图：		D．	氯化铵的电子式：

9．最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯（PET）塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇．下列说法中正确的是（　　）

	A．	细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程
	B．	细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和
	C．	温度越高细菌“切割”PET 塑料的速度越快
	D．	处理废弃 PET 塑料的理想方法是“填埋”

8．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	醋酸的电离：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
	B．	苯与浓硫酸、浓硝酸混合液水浴加热制硝基苯：+HNO₃（浓）$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$
	C．	用新制Cu（OH）₂悬浊液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-

0 163711 163719 163725 163729 163735 163737 163741 163747 163749 163755 163761 163765 163767 163771 163777 163779 163785 163789 163791 163795 163797 163801 163803 163805 163806 163807 163809 163810 163811 163813 163815 163819 163821 163825 163827 163831 163837 163839 163845 163849 163851 163855 163861 163867 163869 163875 163879 163881 163887 163891 163897 163905 203614