6．下列关于有机物的叙述中正确的是（ ）
| A． | 甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应 | |
| C． | 分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种 | |
| D． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
5．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（ ）
| A． | 10 | B． | 8 | C． | 18 | D． | 28 |
4．
25℃时，用 0.10mol•L-1的氨水滴定10.0mL a mol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积（V）的关系如图所示．已知：N点溶液中存在：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，用 0.10mol•L-1的氨水滴定10.0mL a mol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积（V）的关系如图所示．已知：N点溶液中存在：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）．下列说法不正确的是（ ）| A． | a=0.10 | |
| B． | N、P两点溶液中水的电离程度：N＜P | |
| C． | M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2 | |
| D． | Q 点溶液中存在：2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3•H2O） |
3．下列关于有机物的说法中不正确的是（ ）
| A． | 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 | |
| B． | C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种 | |
| C． | 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 | |
| D． | 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 |
2．已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=2.7的溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）×c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=10-2.97 | |
| B． | pH=4.27的溶液中，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（C2O42-） | |
| C． | 反应HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27 | |
| D． | 向溶液中加KOH溶液将pH由1.30增大至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小 |
1．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
（1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
| 时间 （s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-3mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
2．下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是（ ）
| A． | 将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1 | |
| B． | 浓度均为0．lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L | |
| C． | 将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0．lmol•L-1KOH溶液等体积混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| D． | 已知常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，则常温下0.1 mol•L-1CH3COONH4中：c（CH3COO-）：c（NH3•H2O）=180 |
1．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选＞就能实现相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
| A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
| B | 海带提碘 | 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 | 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 |
| C | 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 | 分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照 | 玻璃捧、玻璃片 |
| D | 配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液 | 将称量好的 62.5g CuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 | 烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应 | |
| B． | 按系统命名法，有机物 的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯 | |
| C． | 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯坏和氨基（-NH2）的同分异构体共14种 | |
| D． | 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃：石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 |
19．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
0 163559 163567 163573 163577 163583 163585 163589 163595 163597 163603 163609 163613 163615 163619 163625 163627 163633 163637 163639 163643 163645 163649 163651 163653 163654 163655 163657 163658 163659 163661 163663 163667 163669 163673 163675 163679 163685 163687 163693 163697 163699 163703 163709 163715 163717 163723 163727 163729 163735 163739 163745 163753 203614
| A． | lmolCu和lmolS反应，电了转移数是2NA | |
| B． | 常温常压下，2.45LNH3所含的电子数为NA | |
| C． | 氧原子总数为0.2Na的SO2和O2的混合气体的体积是2.24L | |
| D． | 4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目-定是0.5NA |