17．如图为元素周期表中短周期的一部分.关于Y.Z.M的说法正确的是( )A．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构B．离子半径:M-＞Z2-＞Y-C．电负性:Y＞Z＞MD．Z元素基态原子最外——青夏教育精英家教网——

17．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

	A．	ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
	B．	离子半径：M^-＞Z^2-＞Y^-
	C．	电负性：Y＞Z＞M
	D．	Z元素基态原子最外层电子排布图为：

16．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI		B．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂
	C．	H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te		D．	CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄

科学家参考自然界中的光合作用，设计利用太阳能促进燃料的循环使用（如图），其中过程Ⅰ的主要反应如下：
①2CO₂$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CO+O₂△H₁
②2CO₂+4H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CH₃OH+3O₂△H₂
③2H₂O $\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2H₂+O₂
④2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$4NH₃+3O₂
⑤CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH₄+O₂．
（1）反应①的△H₁＞（填“＜”、“＞”或“=”） 0．
（2）已知甲醇的燃烧热为-726.5kJ•mol^-1，则反应△H₂=+726.5kJ•mol^-1．
（3）下列对过程Ⅰ、Ⅱ的描述中正确的是ab．
a．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化形式是：太阳能→化学能→热能
b．经过上述一个循环后不会产生新物质
c．经过上述一个循环后放出O₂
（4）将反应⑤补充完整CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH₄+2O₂．

14．用相应的化学用语表达：
（1）醋酸的电离方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
（2）NH₄Cl水解的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）AgCl悬浊液中加入浓Na₂S溶液的离子方程式2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，减小了反应的热效应
	B．	催化剂能降低反应的活化能
	C．	该反应的△H=E₂-E₁
	D．	该图可以表示燃料燃烧反应的能量变化

如图为氢氧燃料电池装置示意图．
（1）该装置是利用反应 2H₂+O₂═2H₂O 设计而成的，该反应能
设计成电池的原因是该反应属于氧化还原反应，并且反应放热．
（2）该电池的正极反应物是氧气，判断依据是氧气中氧元素化合价为0，降低为H₂O中的-2价，得电子，做正极反应物．
（3）下列关于装置描述不正确的是：b、d
a．导线是电子导体
b．该装置需要点燃才能产生电流
c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所
d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级
（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流．

11．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	Na与H₂O反应		B．	H₂在Cl₂中燃烧
	C．	NaOH溶液与盐酸反应		D．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

10．下列物质中，只含离子键的是（　　）

H₂

9．已知反应2I^-+S₂O₈^2-═I₂+2SO₄^2-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色．反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．20℃时得到如下实验数据：

实验编号	C（I^-）/mol•L	C（S₂O₈^2-）/mol•L	t/s
1	0.040	0.040	88.0
2	0.080	0.040	44.0
3	0.080	0.080	22.0
4	0.160	0.020	44.0
5	0.120	0.040	29.3

分析上述数据，下列说法正确的是（　　）

	A．	I^-的浓度越大，反应速率越快
	B．	S₂O₈^2- 的浓度越大，反应速率越快
	C．	该实验的目的是研究 I^- 与S₂O₈^2- 的浓度对反应速率的影响
	D．	5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最慢

8．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是（Mg-24 H-1 O-16）（　　）

	A．	18g H₂O含有的电子数8N_A
	B．	常温常压下，1L0.2mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.2N_A
	C．	常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N_A
	D．	2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2N_A

0 163368 163376 163382 163386 163392 163394 163398 163404 163406 163412 163418 163422 163424 163428 163434 163436 163442 163446 163448 163452 163454 163458 163460 163462 163463 163464 163466 163467 163468 163470 163472 163476 163478 163482 163484 163488 163494 163496 163502 163506 163508 163512 163518 163524 163526 163532 163536 163538 163544 163548 163554 163562 203614