．
．
2．根据如图中的实验装置，回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2KCl+3O2↑，发生和收集装置为AC或AD（填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应智取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从F装置的②端口（填“①”或“②”）通入，F中发生的化学反应方程式为NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
| 发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
 |  |  |
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2KCl+3O2↑，发生和收集装置为AC或AD（填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应智取二氧化碳，其中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从F装置的②端口（填“①”或“②”）通入，F中发生的化学反应方程式为NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
1．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC．（填编号）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8mol3/L3．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 （填“增加”，“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．
计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总液度/mol•L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
A.2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8mol3/L3．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 （填“增加”，“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．
计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．
．
19．
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
| B． | 整个反应过程中，铜相当于催化剂 | |
| C． | 通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O | |
| D． | Li电极减轻7g时，至少需消耗空气5.6L（标准状况） |
18．
常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定25mL0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定25mL0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a点：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| B． | b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | c点：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3） | |
| D． | d点：c（Na+）=0.1000mol•L-1 |
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下，pH=12的NaAlO2溶液中，由水电离得OH-数目为0.01NA | |
| B． | 常温常压下，N2H4和CH3OH的混合物64g含有12NA个原子 | |
| C． | 0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA | |
| D． | 苯与液溴反应生成1mol溴苯，消耗0.5NA个Br2 |
16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（ ）
0 163323 163331 163337 163341 163347 163349 163353 163359 163361 163367 163373 163377 163379 163383 163389 163391 163397 163401 163403 163407 163409 163413 163415 163417 163418 163419 163421 163422 163423 163425 163427 163431 163433 163437 163439 163443 163449 163451 163457 163461 163463 163467 163473 163479 163481 163487 163491 163493 163499 163503 163509 163517 203614
| A． | 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 | |
| B． | CO2可与H2在一定条件下转化为CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各种低碳烃，这些措施符合低碳经济的发展要求 | |
| C． | 泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜水果箱内是为了催熟水果 | |
| D． | 生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 |