14． 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：
甲：Fe2O3、NO2 乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2 丁：FeO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
针对上述猜想，设计如图16所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放人固体试剂之前，应检验装置的气密性
②称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，通入N2充满整个装置，后再关闭K，用酒精灯加热
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论：
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析，可初步确认分解产物中有Fe2O3、NO2．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应．
③为了验证是否有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于$\frac{2}{3}$，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，通入O2的物质的量为0.0025mol．
④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．写一点不足之处：在A和B处加一个防倒吸的装置或者产生的气体不易收集．
13．化合物A（X2YZ4）由三种元素组成．已知：
①Z的主族序数是X的主族序数的6倍；
②A的摩尔质量为198g•mol-1，A中Z的质量分数为0.323；
③A可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质，该红棕色物质与盐酸反应后，再滴加KSCN溶液呈红色．
回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是第四周期ⅠA族．
（2）A中Y元素呈现的价态为+6．
（3）X与Z形成一种化合物B，其阴阳离子个数比为1：2，1mol B中含54mol电子，则B的电子式为．
（4）A是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．YCl3与XClZ在强碱性条件下反应可制取A，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-．
12．t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）C．
A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动      C．不移动．
11．已知X、Y、Z、W、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{3}{4}$．M的焰色反应为黄色，N是地壳中含量最高的金属元素．X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E．试回答：
（1）六种元素中半径最大的元素为Na（填元素符号），该元素在周期表中位于第三周期第IA族．
（2）Z的单质的电子式为，所含化学键类型为共价键．
（3）工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．实验室制取E的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集E时使用的干燥剂为碱石灰．
（4）N的最高价氧化物的水化物与M的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
10．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，则Y的电子式为；Y是火箭发动机的燃料，已知3.2g Y与足量A2C2反应生成两种气态产物，其中一种产物是空气的主要成分，同时放出Q kJ的热量，写出其热化学反应方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-10QkJ/mol．
（5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
9．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）根据表中数据可判断△H＜0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A（填序号）：
A．正向移动 B．逆向移动  C．处于平衡状态  D．无法判断
（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．
8．已知X、Y、Z、M、G是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子核内只有1个质子；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与G同主族；Z的一种单质能吸附对人体有害的紫外线；M是地壳中含量最高的金属元素．
请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
（2）按原子个数N（X）：N（Y）：N（Z）=6：2：1组成化合物R，写出R的分子式：C2H6O，若R能与金属钠反应产生H2，则该反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）常温下，下列物质不能与M的单质发生反应的是d（填字母）．
a．CuSO4溶液   b．O2   c．浓硝酸   d．Na2CO3固体
（4）用硫酸酸化的X2Z2溶液完成下列实验：
实验现象：试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中溶液变蓝．
写出试管Ⅰ中发生反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O．
由实验可知，O2、KMnO4、I2的氧化性由大到小的顺序为KMnO4＞O2＞I2．
7．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
（1）氢气可用于制备H2O2．已知：
H2（g）+A（l）=B（l）△H1            O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac．
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
（3）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．
6．现有周期表中部分元素的性质或原子结构如表：
元素编号原子结构或元素性质
X单质在常温下为黄绿色气体，水溶液具有漂白性
Y短周期主族元素中原子半径最大
Z常见的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应
M最高正价与最低负价代数和为4
NN是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄
有三种氧化物，其中一种氧化物具有磁性
（1）Y在元素周期表中的位置第三周期IA族；Y与氧原子个数1：1的化合物的电子式；
（2）写出Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
（3）X单质的水溶液与M的常见氧化物可用作漂白剂，写出两者之间反应的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）请写出判断Y、Z金属性强弱的一个事实氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝碱性．
（5）在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含M的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是：先出现沉淀，然后沉淀溶解．
（6）已知：298K时固体Z在氧气中燃烧生成1mol Z2O3固体时，放出热量1676.2kJ；固体N在氧气中燃烧生成1mol N3O4固体时，放出热量1118.4kJ．请写出298K时，由Z单质与N3O4反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-3349.6KJ/mol．
5．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．如果省略通氮气的步骤，实验测得二氧化碳的质量将会偏小（偏大、偏小、无影响）
（2）乙同学用如图2所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$．
（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）2：1．
 0  163278  163286  163292  163296  163302  163304  163308  163314  163316  163322  163328  163332  163334  163338  163344  163346  163352  163356  163358  163362  163364  163368  163370  163372  163373  163374  163376  163377  163378  163380  163382  163386  163388  163392  163394  163398  163404  163406  163412  163416  163418  163422  163428  163434  163436  163442  163446  163448  163454  163458  163464  163472  203614 

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