有关电化学的下列说法不正确的是（　　）

关于化学反应与能量的说法中正确的是（　　）

已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：

某烃A的蒸气密度是相同状况下氢气的53倍，烃A不能使溴的CCl₄溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色．氢原子核磁共振谱图表明A有2个吸收峰，强度之比为3：2．B只有1个吸收峰，D有2个吸收峰，G为环状结构．A可以发生如下图所示的一系列变化（生成的其它无机物均未写出）．

请回答下列问题：
（1）A的分子式是．
（2）指出下列反应的反应类型：①．
（3）写出B、G的结构简式：G．
（4）写出下列反应的化学反应方程式：反应②；
C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式．
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（E不必再写）：．
①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生消去反应生成碳碳双键．

（2011?湖南二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．已知W与X原子最外层都只有1个S电子，二者电子层数之差为2；Y原子最外层S电子与P电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；Z原子S电子与P电子数相等．
（1）Z原子的电子排布式为．
（2）X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用杂化轨道形成化学键．由X和Y形成的化合物Y₂X₂分子的共价键有个σ键和个π键．
（3）Z与W以原子个数比1：1形成的化合物的化学式是，该化合物固态时属于晶体，形成该晶体的化学键有．
（4）X与Z形成的化合物X₂Z的结构式为，该物质的沸点比较高，其主要原因是．

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需．
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比       B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式（提示：ClO₃^-转化为Cl^-）；
已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是，弊是．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO₄标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是；
③聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比为（用含m、V的代数式表示）．

（2011?自贡模拟）TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途．
I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：（填“需要”或“不需要”）．
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式．
；．
II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO₂来获得Ti：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为．
“方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1．
请写出TiO₂与Cl₂、C反应制各TiCl₄的热化学方程式：．
（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有
（2）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃+ 一Al（OH）₃↓+H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表，d代表（均写单质名称）．

（2012?梧州模拟）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2-的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）

一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为1mol．欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（　　）
①升高温度 ②增大压强 ③再通入1molCO₂和1molH₂④再通入2mol CO和2molH₂O（g）

下列说法正确的是（　　）