5．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：
硫酸亚铁片
硫酸亚铁片：本品含硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）应为标示量的95.0%～110.0%．
【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．
【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．
【规格】0.3g
【贮藏】密封，在干燥处保存．
（1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的主要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒．
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定终点时溶液的颜色为紫色．
（3）另一研究小组乙设计了如图测量方案：
①过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
A．过滤　B．洗涤　C．萃取　D．分液　E．冷却　F．灼烧．
4．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．请回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法正确的是c（选填字母序号）．
a．解毒剂美篮应具有氧化性          b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c．解毒时高铁血红蛋白被还原        d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色．
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，氧化产物为I2．
②根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有ace（选填序号）．
a．水      b．KI-淀粉试纸     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（写一种即可）．
3．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．通入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al．
①铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率．
②试剂A的化学式是CO2，该反应的离子方程式是CO2+AlO2-+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
（4）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成[Al（OH）4]-、N2和NH3，若N2和NH3的体积比为4：1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为16：9，若氮气和氨气的体积比为1：1，则除去0.1molNO3-，消耗铝5.4g．
2．如图所示的实验操作与方法正确的是（　　）
A．  
检验装置气密性		B．
过滤		C．
点燃酒精灯		D．
称量氯化钠
1．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成D的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是ABD．
A．普通玻璃坩埚       B．石英玻璃坩埚        C．铁坩埚      D．瓷坩埚．
③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．
20．工业上制备粗硅的反应为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列说法正确的是（　　）
A．SiO2是还原剂B．C被氧化
C．SiO2发生氧化反应D．C得到电子
19．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
A．1molKClO3B．1mol KClC．1molMgCl2D．1molAlCl3
18．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法不正确的是（　　）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，v（NO）≠v（N2）
D．升高温度正逆反应速率均增大
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
B．常温常压下，22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
C．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
D．1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+
16．实验室可用如图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是（　　）
A．实验前需检查装置的气密性
B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气
C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管
D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃
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