4．CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-867kJ•mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时.分别将0.50molCH——青夏教育精英家教网——

4．CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH₄和a molNO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：

实验编号	温度		0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH₄的平衡转化率为70%．
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
（4）已知CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1，求算：△H₂=-1160kJ/mol．

某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素．
他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸（0.5 mol•L^-1、2 mol•L^-1、18.4 mol•L^-1）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下表：常温下，

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L^-1硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al．	反应速率：Al＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快．

（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
（2）甲同学的实验目的是研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系
（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是Fe（或Al）、0.5 mol•L^-1硫酸和2 mol•L^-1硫酸；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是常温下Fe（或Al）在18.4 mol•L^-1硫酸中钝化．

（1）化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol^-1．
（2）在298K时，1mol C₂H₆在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式2 C₂H₆（g）+7 O₂（g）→4 CO₂（g）+6 H₂O（l）△H=-3116.6 kJ/mol．
（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂固体和H₂O（l）．已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
（4）已知反应：N₂（g）+O₂ （g）=2NO（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₄ 的反应焓变
为2△H₁+3△H₂-2△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（5）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=+64.39kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.46kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.84kJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol．
（6）已知：反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g） $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol

请回答：
H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol断开1mol H-O 键所需能量约为463.4kJ．

1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②H₂SO₄	③NaOH ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥K₂CO₃	⑦CO₂ ⑧Na₂O₂

（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）实验室制备⑦常用石灰石和盐酸反应，检验该气体的方法是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O．（化学方程式）

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）图B、图C是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池．
（2）B中Fe极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）A、B、C中被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B＞A＞C．

4．a g铜与含b g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若a：b=8：21，则反应中起氧化作用的HNO₃的质量是（　　）

$\frac{3b}{4}$g

3．下列试剂不能用于鉴别乙醇和乙酸的是（　　）

2．下列物质中溶解度最小的是（　　）

1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷的一溴代物有4种
	B．	乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
	C．	乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分
	D．	乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应

20．可用来鉴别淀粉溶液、苯、乙酸的试剂是（　　）

氯化钠溶液

氢氧化钠溶液

0 162923 162931 162937 162941 162947 162949 162953 162959 162961 162967 162973 162977 162979 162983 162989 162991 162997 163001 163003 163007 163009 163013 163015 163017 163018 163019 163021 163022 163023 163025 163027 163031 163033 163037 163039 163043 163049 163051 163057 163061 163063 163067 163073 163079 163081 163087 163091 163093 163099 163103 163109 163117 203614