下列关于¹³C的叙述正确的是（　　）

（2009?泰安模拟）烃A 2.9g完全燃烧生成8.8gCO₂和4.5gH₂O，它的一氯取代产物B和C分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物D．请根据下图所示各有机物之间的转化填空：

（1）A的分子式为；
（2）写出结构简式：C，E；
（3）B→D、G→H发生反应的反应类型依次是、；
（4）写出F→G的化学方程式．

（2009?泰安模拟）A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C原子的价电子排布式为；
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）；
（3）B的单质分子中存在个π键；
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）；
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是．

（2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为；
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N₂外的主要组成为（填序号）；
A．SO₂
B．SO₂、SO₃
C．SO₂、O₂
D．SO₂、O₂、SO₃
（3）接触法制硫酸过程中，反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂 .

△

2SO₃（g）△H＜0．则下列有关图象正确的是（注：T₂＞T₁、P₂＞P₁，填序号）；

（4）下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称），写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式．

（2009?泰安模拟）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式．
（4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，再通一段时间的氮气，然后冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．
（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g．得出原假设不成立，理由是．
（6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是，该实验中发生反应的化学方程式为．
（7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进．

（2009?泰安模拟）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有；
（2）写出反应①的化学方程式；
反应②的离子方程式；
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）；
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是；
（5）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．

实验编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属质量/g	9.0	4.8	0	0
NO体积/L	1.12	2.24	3.36	V

试通过计算填空：
①写出实验①中发生反应的离子方程式；
②实验④中V=．

（2009?泰安模拟）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大

（1）画出Y的离子结构示意图；
（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式；
（3）D₂ZX₃的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为；
（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）；
（5）已知ZX₂与X₂可发生反应：2ZX₂（g）+X₂（g）?2ZX₃（g）△H＜0；
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX₂、X₂、ZX₃的量），反应速率随时间的变化如图：
其中表示平衡混合物中ZX₃含量最高的一段时间是；如t₀～t₁平衡常数为K₁，t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁K₂
（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2011?新疆一模）在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

（2009?泰安模拟）下列叙述正确的是（　　）

（2009?泰安模拟）下列说法正确的是（　　）