9．下列热化学方程式正确的是( )A．C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB．H2SO4═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=-11——青夏教育精英家教网——

9．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
	B．	H₂SO₄（aq）+2NaOH （aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-114.6kJ/mol（中和热）
	C．	S （s）+O₂（g）═SO₂ （g）△H=-296.8kJ/mol（燃烧热）
	D．	2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

8．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

稀释浓硫酸

石油的分馏

除去CO₂中的HCl

7．将等物质的量Fe₂O₃与FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式FeOCl．

6．A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素．A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A硅 B钠．
（2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Na（用元素符号作答）．
（3）写出D元素原子构成单质的电子式

，D的简单气态氢化物的空间构型为三角锥形．
（4）F元素在周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族，其形成的简单离子F³⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

5．（1）5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比是5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．
（2）已知 9gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下占5.6L，则CO的物质的量为0.125mol，CO₂在标准状况下的体积为2.8L．

4．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的体积为5.824L，NO₂的体积为5.376L．
（2）参加反应的硝酸的物质的量是1.52mol．
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水57.8g．

3．现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl；FFeCl₂ HFe（OH）₃；
（2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑写出反应⑥的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

2．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．请回答：

（1）4-溴环己烯中的官能团是碳碳双键和溴原子；
（2）反应①和②的反应类型分别是①氧化反应 ②水解反应；
（3）写出反应③的化学反应方程式

+NaOH$→_{△}^{醇}$

+NaBr+H₂O
（4）反应④的生成物属于溴代烃．

1．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	n（Cl₂）：n（Fe）=5：4 5Cl₂+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
	B．	n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1 Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
	C．	n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3 2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
	D．	n（Fe）：n[HNO₃（稀）]=1：3 4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

20．请按要求进行回答问题：
亚硝酸钠（NaNO₂），具有咸味、防腐、抗氧化作用且价钱便宜，常在腌制肉类食品如火腿、香肠和腊肉等，都加入了亚硝酸钠，使肉类较长时间地保持鲜红色．但是亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的物质，故不可长期或大量进食腌制肉类．
（1）NaNO₂的摩尔质量是69g/mol，20.7g NaNO₂所含原子总数为1.2N_A或7.22×10²³，
若需配制0.10mol/L 250mL NaNO₂溶液，则需要用托盘天平称取NaNO₂固体的质量为1.725g．
（2）可利用NaNO₂与稀盐酸反应产生红棕色气体的性质鉴别NaNO₂与NaCl，若所用稀盐酸是由标准状况下3.36L HCl气体配成500mL溶液，则该稀盐酸的物质的量浓度为0.3mol/L．

0 162907 162915 162921 162925 162931 162933 162937 162943 162945 162951 162957 162961 162963 162967 162973 162975 162981 162985 162987 162991 162993 162997 162999 163001 163002 163003 163005 163006 163007 163009 163011 163015 163017 163021 163023 163027 163033 163035 163041 163045 163047 163051 163057 163063 163065 163071 163075 163077 163083 163087 163093 163101 203614