下列叙述中正确的是（　　）

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

一元硬币的外观有银白的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的．在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（　　）

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
①蒸发、②过滤、③向容量瓶转移液体、④溶解．

下列说法中，不正确的是（　　）

已知用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，当溶液中盐酸浓度降为4mol?L^-1时即不再有Cl₂产生．常用浓盐酸浓度为12mol?L^-1．实验中用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，消耗浓盐酸的体积（mL）与MnO₂质量关系如图所示．试根据上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO₂与100mL浓盐酸反应可产生Cl₂多少mL（标准状况）？（写出计算过程）
某同学最终只收集到2000mLCl₂（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是．
（2）由题中信息计算将8.7gMnO₂完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？（写出计算过程）而实际实验中消耗盐酸的体积为mL，可能原因是：．

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）写出装置③发生的化学反应方程式．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①； ②．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性．为什么？．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．

实验室需要480mL0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制：
（1）需要胆矾的质量为g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是．
（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加适量水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为．
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为、．
（5）上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为．
（6）以下操作会导致溶液浓度偏低的是；对溶液浓度无影响的是．
①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未干燥
④所使用的容量瓶事先用0.5mol?L^-1的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒．

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、BaCl₂、KNO₃、NH₄NO₃和Na₂SO₄中的一种或几种组成．现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤．
（2）取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解．
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此推断，该白色粉末中，一定含有，肯定不含有，可能含有．

（1）写出钠和水反应的化学反应方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目．
（2）钠和水反应比较剧烈，主要有以下几种现象：（对实验现象做出相应的解释和说明）钠能够浮在水面上，说明；钠融化成金属小球，说明；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明；向反应后的溶液中滴加酚酞呈红色，说明．