17．已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%.H---13.3%.O---26.7%．请填空:(1)有机物X的实验式为C3H8O．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.0——青夏教育精英家教网——

17．已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%，H---13.3%，O---26.7%．
请填空：
（1）有机物X的实验式为C₃H₈O．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为C₃H₈O．
（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H₂．X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为羟基，X的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH．
（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H₂，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为CH₃CHOHCH₃、CH₃OCH₂CH₃．

如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为负极，B极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，K⁺移向B极（填A、B）
（2）打开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色．总反应化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
②反应一段时间后打开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为12．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，闭合K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是纯铜，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

15．下列描述中正确的是（　　）

	A．	CS₂为V形的极性分子
	B．	ClO₃^-的空间构型为平面三角形
	C．	SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp²杂化
	D．	SF₆中有6对相同的成键电子对

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
	B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大
	C．	体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
	D．	常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

13．0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液中下列表达式不正确的是（　　）

	A．	c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）
	B．	c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	C．	c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1
	D．	c（OH^-）═c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

12．室温时，在由水电离出c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-		B．	K⁺、MnO₄^-、Br^-、Cl^-
	C．	Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（　　）

	A．	电子的流向：负极→a电极→b电极→正极
	B．	a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
	C．	逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
	D．	Na⁺向a极移动

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
（2）A单质的结构式N≡N；
（3）乙物质中含有的化学键类型为离子键、非极性键；
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H₂S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式：

；
（2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是：检验装置气密性；
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bd
a．S在常温下为固体而Cl₂为气体 b．H₂S不如HCl稳定
c．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃ d．S与H₂化合不如Cl₂与H₂化合剧烈．

8．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：AH，BC，CN，DO．
（2）画出D的离子结构示意图

．
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为H₂O，四核10电子的分子是NH₃．

0 162787 162795 162801 162805 162811 162813 162817 162823 162825 162831 162837 162841 162843 162847 162853 162855 162861 162865 162867 162871 162873 162877 162879 162881 162882 162883 162885 162886 162887 162889 162891 162895 162897 162901 162903 162907 162913 162915 162921 162925 162927 162931 162937 162943 162945 162951 162955 162957 162963 162967 162973 162981 203614