13．下列实验过程中.始终无明显现象的是( )A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．乙烯通入溴的CCl4溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中——青夏教育精英家教网——

13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	CO₂通入CaCl₂溶液中		B．	NO₂通入FeSO₄溶液中
	C．	乙烯通入溴的CCl₄溶液中		D．	SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中

12．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物质	试剂	分离方法
A．	Cl₂（HCl）	饱和碳酸氢钠溶液	洗气
B．	硬脂酸钠（甘油）	饱和食盐水	盐析后过滤
C．	KNO₃（KCl）	水	蒸发结晶
D．	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液

11．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	B．	a极是铁，b极是铜时，铁片表面会镀上一层红色的铜
	C．	a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等
	D．	a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

10．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是NaOH，酸性最强的化合物是HClO₄，呈两性的化合物是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（5）写出E的单质的结构式N≡N：
（6）写出BG组成的化合物的形成过程

9．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中对反应速率有影响的是：（　　）
①盐酸的浓度
②镁带的表面积
③溶液的温度
④压强．

8．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g；②锌片溶解了65g；③铜片上析出lg H₂；④铜片上析出1mol H₂（　　）

7．一个原电池的总反应方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的组成正确的是（　　）

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	FeCl₂	CuSO₄

6．下列化合物的电子式书写正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为5；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-622.2kJ•mol^-1．
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

4．光导纤维的主要成分是（　　）

0 162759 162767 162773 162777 162783 162785 162789 162795 162797 162803 162809 162813 162815 162819 162825 162827 162833 162837 162839 162843 162845 162849 162851 162853 162854 162855 162857 162858 162859 162861 162863 162867 162869 162873 162875 162879 162885 162887 162893 162897 162899 162903 162909 162915 162917 162923 162927 162929 162935 162939 162945 162953 203614