2．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
（1）下列有关化合物I的说法，正确的是ac．

a．遇FeCl3溶液可能显紫色
b．可发生酯化反应和银镜反应
c．能与溴发生取代和加成反应
d． 1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）下列反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物Ⅱ的分子式为C9H10，1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．化合物Ⅱ分子中最多有17个原子共平面．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为或（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH醇溶液、加热．
1．㈠写出下列反应的化学方程式及反应类型
（1）甲酸和乙醇制甲酸乙酯反应HCOOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O反应类型取代反应（或酯化反应）
（2）实验室乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反应类型消去反应
（3）丙烯制聚丙烯反应反应类型加聚反应
（4）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氢氧化钠}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O反应类型消去反应
㈡（1）高分子化合物  单体结构简式为CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
（2）高分子化合物单体结构简式为和CH3CHO．
20．下列叙述中正确的是（　　）
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
C．沸点：戊烷＞丁烷＞乙烷
D．由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
19．已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等．
（1）我国古代炼丹中经常使用到红丹（用X表示），在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．
①PbO2中铅元素的化合价是+4，PbO2不是碱性氧化物，判断的依据是PbO2不能与盐酸反应生成盐与水．
②X的化学式是Pb3O4．
（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-═PbO2+Cl-．
（3）PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx，则x=1.2．
18．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰
B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫
C胆矾石灰水氧化铝水氯气
D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精
A．AB．BC．CD．D
17．烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH-CH2OH．请回答：
（1）烯丙醇的分子式为C3H6O；烯丙醇中除碳碳双键外还含有官能团的是羟基；
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气3.36L；
（3）烯丙醇与溴水反应的化学方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；
（4）烯丙醇与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O．
16．如图是甲醇燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
（1）电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）该燃料电池的电极反应式：
正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-；
负极反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则破坏1mol氧氧间的共价键需要吸收的热量为（　　）
A．932kJB．859 kJC．538 kJD．496kJ
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y的最高正化合价为+6
B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．常温下，1molQ单质和足量的NaOH溶液反应转移1mol电子
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
13．下列说法不正确的是（　　）
A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强
B．NaCl中混有KNO3，可用蒸发结晶趁热过滤得到NaCl
C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
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