12．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
11．发生在山东圆通的夺命快递，导致l人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法正确的是（　　）
A．氟乙酸甲酯仅含有一种官能团
B．氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有3种
C．lmol氟乙酸甲酯与NaOH水溶液共热最多消耗2molNaOH
D．氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH
10．下列各项中正确的是（　　）
A．可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯
B．淀粉与纤维素不互为同分异构体，但二者完全水解的产物相同
C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
D．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚醋纤维（ ）
9．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法正确的是  （　　）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-）
D．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
8．下列说法中，正确的是（　　）
A．硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅．石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机
B．电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
C．为迎接G20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
7．在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=-103.7kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是加压或降温．
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

①●●代表的物质为CO2（填化学式）
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为0.41mol•L-1•min．L-1
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 ＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反应在较低  （填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
（3）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2 kJ•mol-1．
6．有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半．请回答：
（1）Z是Al（填元素符号），W的原子结构示意图为．
（2）写出两种仅由X、Y两种元素的原子形成的10电子微粒的符号H2O、OH-．
（3）己知标准状况下，2gX的单质气体在Y的单质气体（空气主要成分之一）中充分燃烧放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．
（4）将X的单质气体与Y的单质气体间的反应设计成原电池反应，简易装置如图所示．A处通入的气体为H2，B处气体发生反应的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
5．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图．下列有关利尿酸的说法中正确的是（　　）
A．分子式是C13H14O4Cl2
B．1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应
C．一定条件下能发生加聚、缩聚反应
D．分子内处于同一平面内的原子不超过10个
4．下列关于离子反应的说法正确的是（　　）
A．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-
B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．过量SO2通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
3．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
 0  162743  162751  162757  162761  162767  162769  162773  162779  162781  162787  162793  162797  162799  162803  162809  162811  162817  162821  162823  162827  162829  162833  162835  162837  162838  162839  162841  162842  162843  162845  162847  162851  162853  162857  162859  162863  162869  162871  162877  162881  162883  162887  162893  162899  162901  162907  162911  162913  162919  162923  162929  162937  203614 

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