2．烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯代物只1种，该烃是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．
C．D．
1．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-乙基-2-丁烯
C．4-羟基苯甲酸D．二乙醇（HOOC-COOH）
20．如图是某化学小组设计的制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶；其中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C装置的作用是除去氯气中含有的氯化氢杂质．
（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），写出发生反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．D装置的作用是为E中的反应提供水蒸气．
（4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，则B装置中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．
（5）量取20mLF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．
（6）F装置中倒置漏斗的主要作用是HC1极易溶于水，防倒吸．
19．下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（　　）
A．合金的性能一般优于纯金属
B．碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀
C．酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜
D．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强
18．已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（　　）
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
17．甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点如表
试剂乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
沸点（℃）34.778.5100.554.4

（1）制备粗品
将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品．
①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应．
（2）制备精品
①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗．
②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去乙醇和水，然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯．
③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化学方程式解释）．
16．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气（H2）的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L已烷中碳碳键数目为5NA
D．乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA
15．下列物质全部属于纯净物的是（　　）
A．甘油、氯仿、乙醇钠B．福尔马林、葡萄糖、乙酸乙酯
C．苯、汽油、乙二酸D．甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚
14．某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性．仪器a的名称为分液漏斗．
（2）B装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，C中发生反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，通过C中有白色胶状沉淀生成（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性．请你再列举出一条事实，说明碳的非金{属性强于硅的非金属性：CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易．
（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl＞C＞Si，你是否同意该同学的观点？不同意（填“同意”或“不同意”）．
13．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；滤渣①的成分为SiO2．
（2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al（OH）]4或AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？不能（填“能”或“不能”）．若不能，请说明理由：若用氨水，Fe3+与Al3+均沉淀，无法将二者分离（若能，则此空不答）．
（3）步骤③中的X 为CO2（填化学式），发生反应的离子方程式为CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损失），则铝土矿中铝元素的质量分数为$\frac{27n}{51m}×100%$（用含m、n 的代数式表示）．
 0  162696  162704  162710  162714  162720  162722  162726  162732  162734  162740  162746  162750  162752  162756  162762  162764  162770  162774  162776  162780  162782  162786  162788  162790  162791  162792  162794  162795  162796  162798  162800  162804  162806  162810  162812  162816  162822  162824  162830  162834  162836  162840  162846  162852  162854  162860  162864  162866  162872  162876  162882  162890  203614 

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