（2011?龙岩模拟）取20mL NaHCO₃溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定．滴定过程中，混合液pH的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

（2011?龙岩模拟）钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X_O下列说法错误的是（　　）

（2011?龙岩模拟）某溶液中同时存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知，下列说法错误的是（　　）

（2011?龙岩模拟）下列说法错误的是（　　）

（2011?龙岩模拟）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

（2011?龙岩模拟）下列说法正确的是（　　）

（2011?龙岩模拟）一定温度下，往纯水中加入少量下列物质．当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是（　　）

（2008?龙湖区模拟）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）该反应的逆反应为反应（“吸热”或“放热”）；
（2）不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变　　           B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　     D．c（CO₂）=c（CO）
（3）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（ mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）．

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ② 分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁	反应速率镁＞铁，铜不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为；
（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是；
（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是．

某研究小组将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是．
（2）由题干及图形可知，V₁/V₂=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L．
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：．