17．2013年三月，欧盟决定暂停征收航空碳排放税，由此可以看出人类发展与环境保护的冲突仍然尖锐，大气保护工作只能在人们的各种冲突中曲折前行．
（1）用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
（2）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：②2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
（3）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．其中Y为CO2．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式CO+CO32--2e-=2CO2．
写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
（4）高铁酸钾是一种新型水处理剂，它既有杀菌消毒的功能，又有净水的功能，请根据所需知识简要解释其净水的原理：FeO42-在杀菌消毒过程中被还原为Fe3+，Fe3+水解成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的．
16．II、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．
可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数．在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】．请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）

检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
（3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液时．
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）粉体试样wg，消耗v mlc mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液．则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10W}%$．
15．已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液对应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得滤液中通入二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳与氢氧化钡反应影响测定结果．
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
14．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）操作1所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，直至恰好淹没沉淀物，待水自然流尽后，重复上述操作2～3次；
（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是0.4mol•L-1．
13．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kmol-1
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
D．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116.2 kJ
12．根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金--黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．
药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜．
实验装置：如图所示，另有托盘天平可用．

根据你设计的实验方案回答下列问题：
（1）你选用的药品是稀硫酸．
（2）你选用的实验装置有（填装置编号）AEF．若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）①⑨⑧⑦（若不需要组装，则不填）．
（3）称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是A
A、生成H2的体积b L（已折算为标准状况）B、反应前仪器和药品的质量c g
C、反应后剩余固体的质量d gD、反应后仪器和药品的质量e g
（4）计算合金中锌的质量分数$\frac{65b}{22.4a}$×100%．
11．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g．
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用装置B，会导致实验结果偏大．
（3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出．如果不通入空气，会导致实验结果偏小．
10．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．

（1）如图1各装置连接顺序为A→C→B．
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中无水硫酸铜不变色，装置B中澄清石灰水变浑浊．
II．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是用空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出．
（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
III．沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松瓶易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=3.25×103（写数值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C=7CO2+6Cu+2H2O．
9．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为溶液开始不变色，后变为血红色．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（3）步骤④中反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、过滤、灼烧、洗涤、称量．
8．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol
（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（ml）2013.9610.0810.08
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{C}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{C}^{4}（N{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应
②达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是c；
用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=1.51×10-3mol/（L•s）．
 0  162622  162630  162636  162640  162646  162648  162652  162658  162660  162666  162672  162676  162678  162682  162688  162690  162696  162700  162702  162706  162708  162712  162714  162716  162717  162718  162720  162721  162722  162724  162726  162730  162732  162736  162738  162742  162748  162750  162756  162760  162762  162766  162772  162778  162780  162786  162790  162792  162798  162802  162808  162816  203614 

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