16．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子.下列有关说法错误的是( )A．1mol甲分子内含有10mol共价键B．乙分子的一氯取代产物只有一种C．丙分子的二氯取代产物只有两种D．丁分子显然是不可能合成——青夏教育精英家教网—

	A．	1mol甲分子内含有10mol共价键		B．	乙分子的一氯取代产物只有一种
	C．	丙分子的二氯取代产物只有两种		D．	丁分子显然是不可能合成的

15．下列说法正确的是（　　）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
⑤单糖、二糖都能与新制Cu（OH）₂发生反应
⑥向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液或CuSO₄溶液，均有固体析出．

A．

①②③④⑤

14．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．下列表述正确的是（　　）

	A．	乙烯的电子式是		B．	乙烯的结构式为CH₂CH₂
	C．	乙烯分子中所有原子共平面		D．	5.6L乙烯气体中含有1mo1C-H键

13．

某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图：图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．该模型图可代表一种（　　）

12．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（　　）

	A．	纤维素在人体内可以水解成葡萄糖
	B．	组成蛋白质的元素中，一定含有碳、氢、氧、氮
	C．	适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
	D．	天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸

11．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B₂的电子式是

；AB₂的结构式是O=C=O．
（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用离子符号回答）；
C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

10．t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol•L^-1．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到限度的标志是bd
a．容器中的压强保持不变
b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．A的百分含量保持不变
e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
（2）x=3，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=0.1mol•L^-1•min^-1；
（3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）化学反应达到限度时，A的转化率为40%．

9．有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
	B．	Na⁺不断向“水”电池的负极移动
	C．	每生成1molNa₂Mn₅O₁₀转移2mol电子
	D．	AgCl是还原产物

8．化学与生活、能源、环境等密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
	B．	食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质
	C．	采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
	D．	中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化

7．工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染．工业上处理水体中NO₃^-的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁诱，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
①除锈反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
②判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净．
（2）将KNO₃溶液的pH调至2.5．
①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是硝酸在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原．
②研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是铁粉与H⁺反应生成H₂．
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．图1表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系．t₁时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（4）工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^-，其离子方程式为2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．
（5）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）也可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图2所示：

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是活性炭对Cu²⁺和Pb²⁺具有吸附作用．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少．

0 162545 162553 162559 162563 162569 162571 162575 162581 162583 162589 162595 162599 162601 162605 162611 162613 162619 162623 162625 162629 162631 162635 162637 162639 162640 162641 162643 162644 162645 162647 162649 162653 162655 162659 162661 162665 162671 162673 162679 162683 162685 162689 162695 162701 162703 162709 162713 162715 162721 162725 162731 162739 203614

试题分类