把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．
工业上常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和H2），其反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．请回答下列问题：
6．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ）
| A． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | B． | CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO | ||
| C． | NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑ | D． | CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 |
4．常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=l的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42- | |
| B． | 氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2- | |
| C． | 在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、CH3COOH、Cl- | |
| D． | 水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
3．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
| A． | 变深 | B． | 变浅 | C． | 变黄 | D． | 不变 |
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知W的原子半径是所有元素中最小，四种元素的电子层数之和及最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的 | |
| B． | 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 | |
| C． | X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 | |
| D． | Y元素所形成的离子是其所在周期中半径最小的简单离子 |
1．
向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
0 162514 162522 162528 162532 162538 162540 162544 162550 162552 162558 162564 162568 162570 162574 162580 162582 162588 162592 162594 162598 162600 162604 162606 162608 162609 162610 162612 162613 162614 162616 162618 162622 162624 162628 162630 162634 162640 162642 162648 162652 162654 162658 162664 162670 162672 162678 162682 162684 162690 162694 162700 162708 203614
向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al（OH）3 | |
| B． | 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2 | |
| C． | AB段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O | |
| D． | 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 |
，BA2分子中化学键属于共价键．