9．甲.乙.丙.丁.戊五种短周期元素原子序数依次递增．甲最外层电子数是次外层的两倍.丙的次外层电子数比最外层少4个.丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的.戊是同周期主族元素中原子半径最小——青夏教育精英家教网——

9．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增．甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的．试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为NCl₃；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式C+4HNO₃=4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有①②④⑤
①极性键 ②非极性键 ③离子键 ④氢键 ⑤范德华力．

8．FeS₂与HNO₃反应后的氧化产物为Fe（NO₃）₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1：8，则HNO₃的还原产物为（　　）

N₂O₃

7．可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．加热；e．分液．
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：a．
②除去CaO中混有的CaCO₃：d．
③分离酒精和水的混合物：c．
④分离水和CCl₄的混合物：e．
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：b．

6．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	0.1L含24.5gH₂SO₄的溶液		B．	0.5L含49gH₂SO₄的溶液
	C．	98gH₂SO₄溶于水配成2 L溶液		D．	1LH₂SO₄溶液中含98gH₂SO₄

5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol氦气中有2N_A个氦原子
	B．	14 g氮气中含6.02×10²³个氮原子
	C．	2 L 0.3 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液中含0.6 N_A个Na⁺
	D．	18 g水中所含的电子数为10N_A

将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线O→a段不产生氢气的原因是铝片表面有Al₂O₃，硫酸首先与Al₂O₃反应，有关反应的化学方程式为2Al₂O₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+6H₂O．
（2）曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小．
（3）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率．
（4）曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降．

3．可确认发生了化学平衡移动的是（　　）

	A．	化学反应速率发生了改变
	B．	有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
	C．	某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
	D．	可逆反应达到平衡，使用了催化剂

2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）

H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）

C（s）+CO₂（g）?2CO（g）

1．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E的名称为容量瓶、规格为500mL．（选填100ml、500ml、1000ml）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．

20．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 F升华法
（1）E分离氯化钾溶液与沙子的混合物；
（2）C分离水和汽油的混合物；
（3）D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
（4）F分离NaCl和I₂的固体混合物；
（5）B除去KNO₃中混有NaCl．

0 162506 162514 162520 162524 162530 162532 162536 162542 162544 162550 162556 162560 162562 162566 162572 162574 162580 162584 162586 162590 162592 162596 162598 162600 162601 162602 162604 162605 162606 162608 162610 162614 162616 162620 162622 162626 162632 162634 162640 162644 162646 162650 162656 162662 162664 162670 162674 162676 162682 162686 162692 162700 203614