12．稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如表：
发动机的类型发动机混合气中汽油与空气的质量比发动机运转的温度尾气中CO的含量尾气中NO3的含量
普通发动机1：15较高较高较高
稀薄燃烧发动机1：40较低较低较低
（1）根据表的数据可知“稀薄”的含义是A
A．发动机混合气中的汽油含量低    B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低    D．发动机混合气中氮气的含量低
（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？
（3）己知汽车尾气中的氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的．
试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少？
（4）某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOX→CO2+N2（未配平）．若x=1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为3：1．
11．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）
A．溶液导电能力M点大于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．图中b＞7
10．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出．
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是以免磷酸亚铁锂被氧化．
（2）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe-2e-+Li+H2PO4-=LiFePO4+2H+．
（3）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
9．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，X的转化率为30%
（2）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是③④（填序号）．
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量．
8．下列表示的离子方程式正确的是（　　）
A．NH4NO3溶液与氢氧化钠共热：H++OH-═H2O
B．NH3•H2O滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓
C．NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：OH-+H+═H2O
D．Al（OH）3固体溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
7．设NA表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．500mL0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，含Al3+0.1NA
B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，占体积为22.4L
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1NA
D．15g甲基中含有的电子数为8NA
6．如图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出．其中A、D、K为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：A原子是D原子的两倍，K原子是A原子的两倍；E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用C的无水晶体制备A．

请按要求回答：
（1）写出A的化学式 Mg，I的电子式  ．
（2）从C溶液制备C无水晶体的操作要点是 将C溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的HCl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁．
（3）写出有关反应的化学方程式：
反应①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；反应②C+4HNO3（浓）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常温下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），请用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
5．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）
将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
3．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0
 0  162495  162503  162509  162513  162519  162521  162525  162531  162533  162539  162545  162549  162551  162555  162561  162563  162569  162573  162575  162579  162581  162585  162587  162589  162590  162591  162593  162594  162595  162597  162599  162603  162605  162609  162611  162615  162621  162623  162629  162633  162635  162639  162645  162651  162653  162659  162663  162665  162671  162675  162681  162689  203614 

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