3．下列说法中正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液.胶体与浊液B．直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体C．胶体粒子很小.可以透过半透膜D．鸡蛋清和豆浆都属于胶体——青夏教育精英家教网—

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	B．	直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
	C．	胶体粒子很小，可以透过半透膜
	D．	鸡蛋清和豆浆都属于胶体

2．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑		B．	2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂
	C．	CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂		D．	Fe+2FeCl₃═3FeCl₂

1．下列微粒中，最外层电子数最多的是（　　）

Al³⁺

Fe²⁺

20．如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图

．
（2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
（3）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na₂O、Na₂O₂．
（4）写出元素⑥的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

19．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）0.2mol•L^-1的（NH₄）Al（SO₄）₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的化学平衡有（用离子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-
（3）0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）写出氯化铁溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式是?2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂??↑
（5）硝酸铁溶液蒸干后再灼烧得到的产物是Fe₂O₃，理由是硝酸铁水解生成Fe（OH）₃和HNO₃，反应方程式为Fe（NO₃）₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HNO₃，HNO₃具有挥发性，加热促进HNO₃挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）₃，灼烧Fe（OH）₃得到Fe₂O₃
（6）AlCl₃6H₂O晶体与SOSl₂混合加热可得到无水AlCl₃，SOCl₂的作用是SOCl₂与水反应既可减少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解
（7）已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20、K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16、K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，欲除去酸性硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁杂质，可先加入下列试剂中的C后
A．酸性高锰酸钾溶液B．新制氯水C．30%过氧化氢溶液D．稀硫酸E．浓硫酸
再加入足量的CuO、Cu（OH）₂，CuCO₃（填化学式，至少填三种）中的某一种物质，过滤即可．

18．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑫	⑬

（1）元素②的名称为氮，元素⑧的符号为Si．
（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al．
（3）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl．
（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．

17．某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：

实验序号	t/min C/mol•L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C₂	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C₃	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为0.01mol/（L•min）．
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c₂为2.0mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且c₃＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．

16．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂）/mol
0	0.60	1.20
20	0.20
30		0.40

	A．	反应在20 min内的平均速率为v（H₂）=0.04 mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH₃OH）=0.15 mol•L^-1，则反应的△H＜0
	C．	保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H₂、0.20 mol CH₃OH，达到新平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH₃OH，达到平衡时CH₃OH转化率大于$\frac{1}{3}$

15．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中最多存在4种离子
	B．	该溶液可由KCl、（NH₄）₂SO₄和FeCl₃配制而成
	C．	该溶液中一定存在Cl^-、且c（Cl^-）≥0.4mol•L^-1
	D．	该溶液中不能确定是否存在CO₃^2-

14．已知：
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₁
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（s）═CO₂（g）△H₂
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO₂（g）△H₄
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO₂（g）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

△H₁=△H₃-2△H₂

2△H₄＞△H₅

0 162480 162488 162494 162498 162504 162506 162510 162516 162518 162524 162530 162534 162536 162540 162546 162548 162554 162558 162560 162564 162566 162570 162572 162574 162575 162576 162578 162579 162580 162582 162584 162588 162590 162594 162596 162600 162606 162608 162614 162618 162620 162624 162630 162636 162638 162644 162648 162650 162656 162660 162666 162674 203614

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