17．在两个密闭容器中.分别充满等物质的量的甲.乙两种气体.它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲.乙的密度(ρ)的关系.下列说法中正确的是( )A．若ρ.则气体的压强:甲＞乙B．若ρ.则分子数:甲＞乙——青夏教育精英家教网——

17．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同．试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是（　　）

	A．	若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙		B．	若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙
	C．	若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙		D．	若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

16．对于可逆反应A（g）+3B（s）?C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=2 mol•L^-1•min^-1		B．	v（B）=1.2 mol•L^-1•s^-1
	C．	v（D）=0.4 mol•L^-1•min^-1		D．	v（C）=0.1 mol•L^-1•s^-1

15．（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol¹
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）
若用标准状况下3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（3）用CH₄催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1①
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160KJ/mol．
（4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O形式存在，该废水的处理流程中，NH₄⁺在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意如图所示：

1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

14．向100mL稀H₂SO₄和稀HCl的混合溶液中，加入8.55g Ba（OH）₂粉末，充分反应后过滤、干燥，得到沉淀物4.66g，所得溶液中OH^-的浓度为0.1mol•L^-1，试求：
（1）原混合液中H₂SO₄的　物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．
（2）原混合液中Cl^-的　物质的量．

按如图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．
（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，是因为加热条件下，Mg与玻璃中的SiO₂反应腐蚀玻璃．
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸．
（3）C中全部反应产物有MgO、MgS、S （填化学式）．

12．把23g钠投入到m₁ g足量的水中得到a g溶液，把24g镁投入到m₂ g足量的盐酸中得到b g溶液，若m₁=m₂，则a，b的关系是（　　）

11．反应2SO₂+O₂?2SO₃在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（　　）

	A．	SO₃的生成速率等于它的消耗速率		B．	v（SO₂）_正=2v（O₂）_逆
	C．	各组分的反应速率均相等		D．	反应体系中混合物的组成保持不变

10．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
（l） Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²．
②BH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种．
（2）二氧化钛（TiO₂ ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．
①纳米TiO₂催化的一个实例如图1所示．

化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为7，化合物乙中采取 sp³杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
②在 TiO₂催化作用下，可将CN^- 氧化成CNO^-，进而得到N₂．与CNO^- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）、SCN^-或（N₃^-）（各写一种）．
（3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

9．现有一溶液，取0.5L这种溶液作为样品，经测定该样品中含有4.8g的Mg²⁺ 则：
（1）该泉水中Mg²⁺的物质的量的浓度是多少？
（2）为使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？

8．铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）等．
（1）ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为3：4．
（2）现有某条件下（室温）mL CO₂、H₂的混合气体，通过足量灼热的Fe₃O₄反应后，得到相同条件下（室温）的气体nL．原气体中H₂的体积为m-nL．
（3）在800mL 1mol•L^-1的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO4.48L．反应后将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入100mL 1mol•L^-1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO1.12L．

0 162455 162463 162469 162473 162479 162481 162485 162491 162493 162499 162505 162509 162511 162515 162521 162523 162529 162533 162535 162539 162541 162545 162547 162549 162550 162551 162553 162554 162555 162557 162559 162563 162565 162569 162571 162575 162581 162583 162589 162593 162595 162599 162605 162611 162613 162619 162623 162625 162631 162635 162641 162649 203614