8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A．2 L二氧化碳分解生成2 L一氧化碳和1 L氧气吸收576 kJ热量
B．恒压条件下生成物的总焓大于反应物的总焓
C．在相同条件下，2 mol一氧化碳与1 mol氧气的能量总和大于2 mol二氧化碳的能量
D．一氧化碳的燃烧热是566 kJ/mol
7．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
B室温下，向浓度均为0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基
D已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物该固体为NaAlO2
A．AB．BC．CD．D
6．I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
II．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，其中c、d、e、g、h为石墨电极，f为Fe棒．甲为磷酸铁锂动力电池是一种高效长寿命的二次电池，其工作原理为：
C6Li+FePO4 $?_{充电}^{放电}$C6Li（1-x）+xLiFePO4+（1-x）FePO4
闭合K发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，据此回答：

（1）a为电池正极（填正或负），其发生的电极反应方程式为：xLi++xFePO4+xe-═xLiFePO4+（1-x）FePO4．
（2）在丁装置中发生的总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）电解至20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质可以是B（A．CuO、H2O   B．Cu（OH）2   C．Cu2（OH）2CO3）其物质的量是0.1mol．20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，d电极上发生的电极反应式为：4H++NO3-+3e-=NO+2H2O．
5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）
A．V（N2）=0.2 mol•L-1•min-1B．V（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．V（H2）=0.4 mol•L-1•min-1
4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．有关下列说法正确的是（　　）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙的二氯取代物同分异构体数与其四氯取代物的相等
D．1mol 乙或丁完全燃烧都消耗3mol O2，故二者互为同系物
3．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝．
写出②所涉及离子反应方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：6SOCl2+AlCl3•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3．
（2）铁在地壳中的含量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）．工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象晶体（或沉淀）析出，该物质是NaHCO3．（写化学式）
2．下列有关工业生产的叙述中正确的是（　　）
A．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，使用五氧化二钒作催化剂
B．合成氨中通过及时分离液态氨来提高化学反应速率
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
1．下列仪器及其名称不正确的是（　　）
A．
量筒		B．
蒸发皿		C．
烧瓶		D．
分液漏斗
20．称取5.0g胆矾晶体完全溶于水配成100mL溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解，电解一段时间后，测得阴极增重0.25g．问此时：
（1）阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？
（2）求电解后的电解质溶液中溶质的物质的量浓度？（溶液体积改变忽略不计）
19．①有下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H3（ONO2）3△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H3（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为-2△H1+5△H2+12△H3
②常温下，将22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
③已知：25℃、101kPa时，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO（s）△H3=-106kJ•mol-1
  则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
④二氧化锰常用来做碱性锌锰电池正极的材料，它的电池反应2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2写出放电时正极的电极反应式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．
 0  162440  162448  162454  162458  162464  162466  162470  162476  162478  162484  162490  162494  162496  162500  162506  162508  162514  162518  162520  162524  162526  162530  162532  162534  162535  162536  162538  162539  162540  162542  162544  162548  162550  162554  162556  162560  162566  162568  162574  162578  162580  162584  162590  162596  162598  162604  162608  162610  162616  162620  162626  162634  203614 

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