C₃H₈分子中共价键数为（　　）

设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）现有反应③H₂（g）+CO₂?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=，根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=
（2）已知1473K时，反应 CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：

各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
	c（CO2）	c（H2 ）	c（CO）	c（H2O ）	Qc	平衡
①	0.004	0.004	0.006	0.006		已达平衡
②	0.062	0.084	0.039	0.279	2.09
③	0.182	0.086	0.098	0.359	2.25
④	0.078	0.142	0.280	0.120		平衡逆向移动

（3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行．

已知T K和P kPa时，在一密闭容器中充有1mol A和1mol B，此时容器的体积为V L，保持恒温恒压，使反应：A（g）+B（g）?C（g）达到平衡时，C的物质的量分数为40%．试回答下列有关问题：
（1）如使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，容器的体积为，C的物质的量分数为；
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍然控制温度为T K，使1mol A和1mol B反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍然为40%，则该密闭容器的体积为．

在一个2L的密闭容器中，一定条件下通入1mol N₂和3mol H₂，混合后发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）并达到平衡，此时H₂的转化率为30%，回答下列问题：
（1）假设此时N₂的转化率为a，则a30%（填“＞”“＜”或“=”）
（2）假设只增大压强，则平衡向移动，达到新平衡时N₂的转化率为b，则ba（填“＞”“＜”或“=”）
（3）假设只升高温度，则平衡向移动，达到新平衡时N₂的转化率为c，则ca（填“＞”“＜”或“=”）
（4）假设向容器中充入一定量的NH₃，则平衡向移动，达到新平衡时N₂的体积分数与原平衡相比．（填“增大”“减小”或“不变”）
（5）在上述条件下，把1mol N₂和x mol H₂混合后发生反应并达到平衡，此时H₂的转化率为35%，则x3（填“＞”“＜”或“=”）

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．（用图中字母表示）
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）．

通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H₂需要的来实现；
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺的离子反应方程式：；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低
C． 反应中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性条件下KMnO₄的氧化性增强
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应速率可通过测定来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是；

序号	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		出现混浊时间
	浓度	用量	浓度	用量
（1）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	10mL	t1
（2）	0.1mol?L-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L-1	10mL	t2
（3）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL+5mL水	t3
（4）	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	5mL	t4

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇为橙红色，K₂CrO₄为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着这种改变的方向移动．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因．

CO₂和H₂的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在一定温度下，反应平衡时有90%的氢气变成水，且c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），则原混合气体中CO₂和H₂分子数之比是（　　）

在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，c的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（　　）

在一个x L的密闭容器中放入y L的A气体和z L的B气体，在一定条件下发生反应3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减少50%，混合气体的平均分子量增加了20%，则n值为（　　）