20．某实验中得到A.B.C三种液体的混合物.其信息如表: 相对分子质量密度/g•cm-3 沸点/℃ 溶解性 A 78 0.8786 80 A.B.C互溶 B 74 0.81018 1——青夏教育精英家教网——

20．某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如表：

	相对分子质量	密度/g•cm^-3	沸点/℃	溶解性
A	78	0.8786	80	A，B，C互溶
B	74	0.81018	108
C	130	0.8670	142

欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是（　　）

	A．	不能用蒸馏的方法进行分离
	B．	可以用过滤的方法进行分离
	C．	若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反
	D．	该实验中用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶

19．合成氨工业中，每生产2molNH₃，放出92.4kJ热量．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1．
（2）已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量等于391kJ．
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol．

18．我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质．按要求回答下列问题：
（1）与酸或碱反应是盐的通性．有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃．
（2）KAl（SO₄）₂是一种复盐，假设1molKAl（SO₄）₂完全转化为Al（OH）₃胶体，则分散系中胶体微粒数小于（填“大小”、“小于”或“等于”）N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于1-100nm之间；如果向含1molKAl（SO₄）₂的溶液中加入1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为1.5L．
（3）KMnO₄是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；也不用稀硝酸，其原因是稀硝酸也具有氧化性．
（4）Na₂CO₃是一种重要的工业用碱．向一定量的Na₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是Na⁺（填离子符号，下同），一直减少的是CO₃^2-，一直增大的是Cl^-，先增大后减小的是HCO₃^-．

17．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（　　）

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

	A．	NH₄⁺-气体法		B．	I^--沉淀法
	C．	Na⁺-显色法		D．	CO₃^2--气体法和沉淀法

16．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是60mL．
②放出 $\frac{1}{3}$ 气体所需时间为1min．
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
④解释③中反应速率变化的原因：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．

有机物与人们的衣、食、住、行及健康等有非常密切的关系，认知和研究有机物具有十分重要的作用．
（1）有机物A是构成营养素的基础物质（含C、O、H、N等元素），A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题：
A的分子式是C₂H₅O₂N，含氧官能团的名称是羧基；
（2）将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl₂管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
该有机物的分子式为C₇H₈O，该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式中的任意一种

（任写一种）．

14．将2aL Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原混合溶液中的Al³⁺离子浓度（mol/L）为（　　）

$\frac{2b-c}{a}$

$\frac{2b-c}{2a}$

$\frac{2b-c}{3a}$

$\frac{2b-c}{6}$

13．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）时，为使Mg（OH）₂固体的量减少，需加入少量的（　　）

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=124.2kJ•mol^-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放电时，CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL^-1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol•L^-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L^-1；市售白醋总酸量=4.5g•100mL^-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

0 162332 162340 162346 162350 162356 162358 162362 162368 162370 162376 162382 162386 162388 162392 162398 162400 162406 162410 162412 162416 162418 162422 162424 162426 162427 162428 162430 162431 162432 162434 162436 162440 162442 162446 162448 162452 162458 162460 162466 162470 162472 162476 162482 162488 162490 162496 162500 162502 162508 162512 162518 162526 203614