20．为测定温度对平衡的影响.设计了如下试验．如图所示.烧瓶A.B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体.中间止水夹K夹紧.烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸.烧杯乙中盛放100mL冷水．——青夏教育精英家教网——

为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验．
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色变深，理由是甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO₂?N₂O₄（正反应为放热反应）平衡向左移动，NO₂浓度增大，颜色加深．
（2）B瓶中气体颜色变浅，理由是乙中NH₄NO₃ 溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反应2NO₂?N₂O₄（正反应为放热反应）向右移动，NO₂浓度减小，颜色变浅．

19．化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究．
I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH₄）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气．已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO₂，氧气不足时有CO生成，Cl₂+H₂═2HCl．在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）．

（1）若反应前左室中CH₄与O₂物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸1.5处（填具体刻度）．
（2）若左室反应前充有一定量的CH₄与O₂的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH₄与O₂的物质的量之比为1：3．
II（1）室温下，现有20LO₂，把它通入14L CO和H₂的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度．若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H₂）=$\frac{n-13}{27-n}$，n的取值范围是13＜n＜27．
（2）若用图2装置进行O₂的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH₂充入容器的A室中，将2molCO与8molO₂的混合气体充入容器的B室中．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
i点燃B室中的混合气体，恢复到120℃，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL．
ii若打开K，点燃混合气体，使CO、H₂和O₂充分反应，恢复到120℃则反应完全后，容器B的体积为0.2aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

18．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	配制0.1 mol•L^-1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解
	B．	配制1 mol•L^-1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
	C．	配制0.1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释
	D．	配制1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液500 mL，将Na₂CO₃放在托盘天平右盘称量

17．质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，生成Cu₂O1.44g．通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式．

16．完成下列各题．
（1）写出乙烯（CH₂=CH₂）与溴（Br₂）的四氯化碳溶液反应的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）₃）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是胃舒平能中和过多的胃酸：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．

15．下列物质中只含离子键的化合物是（　　）

N₂

14．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试计算：
（1）混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积各位多少？
（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？

13．实验室配制500mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的胆矾（CuSO₄•5H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．试填写下列空白．
（1）应该称取的胆矾的质量为25.0g，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡；
（2）上述操作的正确顺序是①②④③⑤；
（3）本实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是引流；
（4）观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；没有进行操作④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
（5）用ρ=1.84g/mL的浓硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：
①计算：应取浓硫酸的体积V=10.87mL；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取10.8mL或者10.9mL浓硫酸；
③溶解：注意先加水，再边搅拌边加浓硫酸．

12．向30毫升1mol/L的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为15毫升或55毫升．

11．某含铬Cr₂O₇^2- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂ SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（　　）

	A．	消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
	B．	处理废水中Cr₂O₇^2- 的物质的量为nxmol
	C．	反应中发生转移的电子数为3n mol
	D．	在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x=y

0 162328 162336 162342 162346 162352 162354 162358 162364 162366 162372 162378 162382 162384 162388 162394 162396 162402 162406 162408 162412 162414 162418 162420 162422 162423 162424 162426 162427 162428 162430 162432 162436 162438 162442 162444 162448 162454 162456 162462 162466 162468 162472 162478 162484 162486 162492 162496 162498 162504 162508 162514 162522 203614