9．已知：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（　　）
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1
C．C（s）燃烧热为110 kJ•mol-1
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供480kJ的热量
8．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（　　）
A．平均相对分子质量B．SO3（g）的转化率
C．$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$D．c2（SO3）
7．已知还原性：I-＞Br-＞Cl-，某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-、若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（l-）amol0mol0mol
（1）当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-
（2）原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．
6．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体．向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：
（1）OA对应反应的离子方程式为H++OH-=H2O，BC对应反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）c（KOH）=4mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为0.1mol；
（3）A点对应的数值为200；
（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
5．下列有机坊与其名称相符的是（　　）
A．：2-甲基丙烯B．（CH3）2CHCH（CH3）2：1，4-而甲基丁烷
C．：1，3-二丙醇D．：聚乙烯
4．密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）
起始浓度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
c（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
D．容器乙中若起始时改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不相同
3．下列物质属于电解质的是（　　）
A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．Na2CO3溶液
2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A．反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0
C．温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
1．现有结构式为有机物，其正确命名应是（　　）
A．2，3-二丙基-1-丁烯B．2-丙基-3，5-二甲基-1-戊烯
C．3-甲基-2-丙基-1-己烯D．3，5-二甲基-2-丙基-1-戊烯
20．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如图：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（2）该厂结合本厂实际，选用的X最适宜为B（从下列选项中选择）；
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（3）废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
（4）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶
（5）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（6）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．
 0  162264  162272  162278  162282  162288  162290  162294  162300  162302  162308  162314  162318  162320  162324  162330  162332  162338  162342  162344  162348  162350  162354  162356  162358  162359  162360  162362  162363  162364  162366  162368  162372  162374  162378  162380  162384  162390  162392  162398  162402  162404  162408  162414  162420  162422  162428  162432  162434  162440  162444  162450  162458  203614 

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