在标准状况下.1体积水溶解672体积氨气.所得溶液密度为0.9g·cm-3.这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )A．17.9mol·L-1 34.7% B．20.4mol·L-1 33.——青夏教育精英家教网——

在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ）

A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%

C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%

16．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．A为黄绿色气体，B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：

请回答下列问题：
（1）D的化学式为H₂．
（2）反应③的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．

15．某强酸性溶液X中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe³⁺、Cl^-（填离子符号），
能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl^-．
（2）①中生成气体A的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe³⁺）为0.1mol/L、c（Cl^-）为0.4mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I^-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
?已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂均可与I^-反应生成I₂，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂对应的生成物分别为Mn²⁺、H₂O、Cl^-．从绿色化学的角度将I^-转化成I₂，最好选择H₂O₂．
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：

杂质	CaCl₂	MgCl₂	Na₂SO₄
除杂试剂	Na₂CO₃	NaOH	BaCl₂

③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO₄^2-是否除尽？静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na₂CO₃溶液应加在BaCl₂溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO₃^2-．

13．下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C₆₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体（　　）

12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=l1的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
④在由水电离出的c （OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、ClO^-
⑥强酸性溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

11．已知：S（s）+O₂ （g）=SO₂ （g）△H=-297KJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

	A．	S的燃烧热为297KJ/mol
	B．	1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ
	C．	1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJ
	D．	形成1mol SO₂化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO₂ （g）的化学键所吸收的总能量

10．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）配制．
（1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流；
（3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO₄•5H₂O．
（4）小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，检验它的方法是取少量溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl₂，若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2-，反之，没有，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO₄^2-，对应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
（5）下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是C．
A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．未洗涤溶解硫酸铜的烧杯
C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、．C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图为相互转化关系．
（1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式

．
（3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．
（4）实验室配制庚溶液的是按方法是向盐酸中加入适量的FeCl₂晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．

8．某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

请确定混合物的组成和各自的质量Al 5.4g，（NH₄）₂SO₄13.2g，MgCl₂9.5g．

0 162234 162242 162248 162252 162258 162260 162264 162270 162272 162278 162284 162288 162290 162294 162300 162302 162308 162312 162314 162318 162320 162324 162326 162328 162329 162330 162332 162333 162334 162336 162338 162342 162344 162348 162350 162354 162360 162362 162368 162372 162374 162378 162384 162390 162392 162398 162402 162404 162410 162414 162420 162428 203614