4．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂 .能延长鲜花的寿命．现有一种无色的鲜花营养液.可能由硝酸钙.碳酸钾.硝酸钾.氯化钾中的一种或几种物质组成.为探究其成分.某同学设计并完成了如图所示的实验．根据以上实验.请——青夏教育精英家教网——

4．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你填空．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K₂CO₃（填化学式），写出生成白色沉淀的化学方程式是Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃↓=CaCO₃↓+2NaNO₃．
②若测得原营养液中K⁺、Cl^-的数目之比为2：1，则原营养液是由3种溶质配制成的．
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K⁺、Cl^-、NO₃的数目之比为2：5：1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是1：2．

3．握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 b．直形冷凝管c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入f 口流出．
（4）装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．

2．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO$_3^-$+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O．
（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
II：实验室需要用Na₂CO₃•l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）计算．
（3）称量．配制该溶液需称取Na₂CO₃•10H₂O晶体7.2g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却
（5）转移、洗涤．（6）定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

1．分子式为CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆、C₅H₁₀的烃．物质的量相同时，耗氧量最多的是C₆H₆、C₅H₁₀，生成CO₂最多的是C₆H₆．

氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：
（1）生成氢气0.2克
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.3%（计算结果精确到0.1%）

19．相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是（　　）

18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．

17．呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．若用超氧化钾（KO₂）代替 Na₂O₂也可起到同样的作用．
（1）写出KO₂与CO₂的反应方程式：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．
（2）1kg Na₂O₂和1kg KO₂分别和CO₂反应，生成的O₂体积比（同温同压下）为71：117．
（3）等物质的量的CO₂分别与足量Na₂O₂、KO₂反应生成的O₂体积比（同温同压下）为1：3．
（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？

16．将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO₂含量少，镁条与CO₂反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，试计算原镁条的质量．

15．某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式或离子符号，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
A．酚酞试液 B．四氯化碳 C．无水酒精 D．硫氰化钾溶液
请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案	①d或b	②溶液变成血红色或下层的四氯化碳溶液依然无色

（4）应用与拓展
①在少量FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，反应的离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为1.2mol/L．

0 162207 162215 162221 162225 162231 162233 162237 162243 162245 162251 162257 162261 162263 162267 162273 162275 162281 162285 162287 162291 162293 162297 162299 162301 162302 162303 162305 162306 162307 162309 162311 162315 162317 162321 162323 162327 162333 162335 162341 162345 162347 162351 162357 162363 162365 162371 162375 162377 162383 162387 162393 162401 203614