7．按下列图示装置.用导线将电极连接起来放置一段时间后.溶液的pH值下降的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

7．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是（　　）

6．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）

A	B	C	D

铁上镀银	电解法制钠	保护铁	铜锌原电池

5．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（ 25℃）	K_a=1.8×10^-5	K_a=4.9×10^-10	K_a1=4.4×10^-7 K_a2=4.7×10^-11

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	pH=a 的 CH₃COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b
	B．	pH=5 的 H₂CO₃ 溶液中，c（H⁺）=c（HCO₃^-）=1×10^-5 mol/L
	C．	pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaCN 三种溶液的 c（Na⁺）：①＞②＞③
	D．	等浓度等体积的①CH₃COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞①

3．下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为 8、中子数为 10 的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
	B．	过氧化钠的电子式：
	C．	氧原子的电子排布图：1s²2s²2p⁴
	D．	次氯酸的结构式：H-Cl-O

2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）

1．如表是元素周期表的一部分，有关说法中正确的是（　　）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA
二				a	b	c
三	d	e	f	g		h	i

①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
⑤九种元素中d元素的单质还原性最强．

20．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H⁺（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是BD
A．CO₂ B．H₃O⁺ C．CH₄ D．[Ag（NH₃）₂]⁺
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出其中发生反应的离子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^- 或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（3）请写出铜原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃•6NH₃（黄色）、CoCl₃•5NH₃（紫红色）、CoCl₃•4NH₃（绿色）、CoCl₃•4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
①CoCl₃•5NH₃[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂、②CoCl₃•4NH₃（紫色）[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl．

19．（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铁或铝（写金属名称）制容器盛放．
（2）制备CuSO₄和Cu（NO₃）₂
①下列有四种制备Cu（NO₃）₂的途径，其中最佳途径是c（选填字母）
a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
b．Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
c．Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
d．Cu$\stackrel{浓硫酸、△}{→}$CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）₂
②向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为Cu+O₂+4H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（3）向200mL2mol/LHNO₃溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m₁g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m₂g固体不溶物，则 m₁＞m₂（填
“＞”、“＜”或“=”），两者质量相差4.8g（若两者相等，则此问不答）

18．材料科学发展日新月异．
（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是3d⁸4s²．某镍配合物结构如图6所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（2）某金属M与C₆₀可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M₃C₆₀．

（3）碳的一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式sp²，图3虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．
（4）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀，其结构如图4，ImolC₆₀分子中π键的数目为30N_A，C₆₀的晶胞结构如图5，则一个C₆₀分子周围有12个紧邻C₆₀分子，其固体属于分子晶体．C₆₀能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是C₆₀与二氧化硫都是非极性分子，相似相溶，而水是极性分子．已知该晶胞的密度为ρ g•cm^-3则两个最近C₆₀间的距离为$\frac{1}{\sqrt{2}}\root{3}{\frac{2880}{ρ×{N}_{A}}}×1{0}^{7}$ nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为N_A）．

0 162157 162165 162171 162175 162181 162183 162187 162193 162195 162201 162207 162211 162213 162217 162223 162225 162231 162235 162237 162241 162243 162247 162249 162251 162252 162253 162255 162256 162257 162259 162261 162265 162267 162271 162273 162277 162283 162285 162291 162295 162297 162301 162307 162313 162315 162321 162325 162327 162333 162337 162343 162351 203614