15．下列各组物质:①O2和O3, ②12C和13C, ③正丁烷与异丁烷,④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3), ⑤三氯甲烷和氯仿其中互为同位素的是②, 互为——青夏教育精英家教网——

15．下列各组物质：
①O₂和O₃；    ②¹²C和¹³C；     ③正丁烷与异丁烷；
④乙烷（CH₃CH₃）和戊烷（CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃）； ⑤三氯甲烷和氯仿
其中互为同位素的是②；         互为同分异构体的是③ ；
互为同系物的是④；         互为同素异形体的是① ．

14．已知有关物质的熔、沸点数据如表：

物质	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点/℃	2 852	2 072	714	190（2.5×10⁵ Pa）
沸点/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

请参考上述数据填空和完成问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl₃晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
（2）设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl₂能导电而AlCl₃不能导电，故证明MgCl₂为离子晶体，AlCl₃为分子晶体．

13．据氧化还原反应：2Fe³⁺（aq）+Fe（s）=3Fe²⁺（aq），设计原电池并完成如图所示实验．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Fe；石墨电极为电池的正极．
（2）B装置中发生的电极反应方程式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；表面皿中溶质Na₂SO₄的作用是增强溶液的导电性．
（3）铜丝b与滤纸接触处的现象为滤纸变为红色．

12．认真观察下列装罝，回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu；电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是A．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
b．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑．
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO₃，极板N的材料为Ag；
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

按图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺；铜极上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO₄溶液的质量变化为：增加了0.01g．

电解装置如图所示：
Ⅰ．当用惰性电极电解时，c为阳极，电极反应4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑d极的电极反应阴极，电解总反应的化学方程2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
Ⅱ．（1）若用此装置进行铁上镀铜则c为铜（填铁或铜）d为铁（填铁或铜）电解液浓度不变（增大，减小或不变）
（2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子0.25mol．
Ⅲ．若用此装置进行粗铜的电解精炼．则要求粗铜板是图中电极c（填图中的字母）；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以Fe²⁺（填离子符号）形式进入溶液．

9．完成下列各小题：
（1）二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池．
①其放电电极反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
②其充电电极反应：阳极：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
（2）写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式Cu-2e^-=Cu²⁺
（3）用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺的离子方程式：2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓．

8．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）

	A．	纯银物品久置表面变暗
	B．	生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
	C．	铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
	D．	黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产
生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）上面装置中D装置的作用是为防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

6．现有3种物质A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
（1）若A是由第三周期2种元素按1：3组成的盐，X由两种10电子微粒按1：1构成且其水溶液能使酚酞变红，则R的阳离子的结构示意图是

，X的电子式是

，B转化为C的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若常温下A、B、C、X均为由短周期元素构成的气态物质．已知：1mol 化合物A中含有共价键的数约为1.806×10²⁴，X为单质．则A与X反应生成B的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O；A的结构式为

．
（3）若A为短周期单质，且A元素的原子的最高正价与最低负价的代数和为6，X为目前使用最广泛，用量最大的金属单质．则X在周期表中的位置为第四周期ⅤⅢ族，B和X反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

0 162137 162145 162151 162155 162161 162163 162167 162173 162175 162181 162187 162191 162193 162197 162203 162205 162211 162215 162217 162221 162223 162227 162229 162231 162232 162233 162235 162236 162237 162239 162241 162245 162247 162251 162253 162257 162263 162265 162271 162275 162277 162281 162287 162293 162295 162301 162305 162307 162313 162317 162323 162331 203614