7．现将6.96g 的MnO2与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反应．若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产生氯气1.792L | B． | 生成AgCl沉淀11.7g | ||
| C． | 被还原的HCl为0.16mol | D． | 转移的电子数为0.16个 |
6．已知还原性SO32-＞I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定不含I- | B． | 可能不含Cu2+ | C． | 可能含有SO32- | D． | 以上结论都不对 |
5．有盐酸和醋酸两种溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液的pH大于盐酸 | |
| B． | 醋酸溶液的pH小于盐酸 | |
| C． | 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-） | |
| D． | 两种溶液中水的电离程度相同 |
4．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液．已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有（ ）
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有（ ）
| A． | K+、CO32、AlO2- | B． | SO42-、AlO2-、K+、CO32-、 | ||
| C． | CO32-、K+、Al3+ | D． | MnO4-、K+、CO32-、NH4+ |
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA | |
| B． | 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 25℃时，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA | |
| D． | 将1mL5.68mol•L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体 |
2．铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO还原氧化铁的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1．
①在图1A、B、C三点中，选填表物理量对应最大的点．
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH，该反应向正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）．
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化关系如图2所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=3．
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板．某腐蚀废液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如图3所示．
则A溶液中溶质的成分为NaOH（填化学式）；阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO还原氧化铁的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1．
①在图1A、B、C三点中，选填表物理量对应最大的点．
| 反应速率v | 平衡常数K | 平衡转化率α |
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化关系如图2所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=3．
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板．某腐蚀废液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如图3所示．
则A溶液中溶质的成分为NaOH（填化学式）；阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
1．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如图1：
（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯；需要选择的试剂是c（填序号）．
a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油
（2）通氯气反应的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）证明SO42-完全沉淀的方法是静置向上层清液中继续加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀则证明SO42-已沉淀完全．
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制pH范围是11.0＜pH＜12.2．
（5）操作Ⅱ用图2所示操作不能实现（填“能”或“不能”）．原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl（用化学方程式解释）．
（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（用离子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl电离出的NH4+与OH?结合成弱电解质一水合氨，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯；需要选择的试剂是c（填序号）．
a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油
（2）通氯气反应的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）证明SO42-完全沉淀的方法是静置向上层清液中继续加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀则证明SO42-已沉淀完全．
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制pH范围是11.0＜pH＜12.2．
| 开始沉淀时 | 沉淀完全时 | |
| Mg2+ | pH=9.6 | pH=11.0 |
| Ca2+ | pH=12.2 | c（OH-）=1.8mol/L |
（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（用离子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl电离出的NH4+与OH?结合成弱电解质一水合氨，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
20．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．已知亚硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3．则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 制备无水AlCl3时，加入的SOCl2只起脱水剂作用 | |
| B． | 电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3和S单质 | |
| C． | 电池工作过程中，电子经电解质溶液流向锂电极 | |
| D． | 用该电池电解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2 |
19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）2的混合液中通入b mol CO2气体，充分反应后（忽略水解对离子浓度变化的影响），下列说法不正确的是（ ）
0 162107 162115 162121 162125 162131 162133 162137 162143 162145 162151 162157 162161 162163 162167 162173 162175 162181 162185 162187 162191 162193 162197 162199 162201 162202 162203 162205 162206 162207 162209 162211 162215 162217 162221 162223 162227 162233 162235 162241 162245 162247 162251 162257 162263 162265 162271 162275 162277 162283 162287 162293 162301 203614
| A． | 当a=b时，发生的离子总反应为：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O | |
| B． | 当3a=2b时，发生的离子总反应为：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32- | |
| C． | 当$\frac{3}{2}$a＜b＜3a时，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a） | |
| D． | 当3a=b时，溶液中Na+、Ba2+与HCO3-的物质的量之比为1：1：3 |