17． 50ml 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问——青夏教育精英家教网——

50ml 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①环形玻璃搅棒
②硬纸板（盖板），若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．

16．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	乙酸分子比例模型：
	B．	原子核内有18个中子的原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
	C．	1，2-二溴乙烷的结构简式：C₂H₄Br₂
	D．	过氧化氢电子式：

15．H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1．

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3g ${\;}_{1}^{3}$H发生核反应：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，净产生的中子数为N_A
	B．	0.1L1mol/L盐酸含有的H⁺的数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4LCCl₄含有的原子数目为5 N_A
	D．	1L0.4mol/L浓盐酸与足量的MnO₂反应转移电子的物质的量为0.2 N_A

13．将4.6g金属钠放入足量水中，最后得到500mL溶液，计算：
（1）得到的气体在标准状况下的体积．
（2）所得溶液的物质的量浓度．

12．某化合物是结构式为

的同分异构体．且分子中只有两仲不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式

（任写一种）

11．下列说法符合事实的是（　　）

	A．	常温下，加入铝粉能够产生氢气的溶液中水电离的c（H⁺）一定小于10^-7mol•L^-1
	B．	已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含Cl^-、CrO₄^2-浓度相同的溶液中滴加稀AgNO₃溶液时，先生成Ag₂CrO₄沉淀
	C．	温度一定时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
	D．	实验室用锌制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

10．很多电解过程都会产生氢气．
（1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na₂CO₃溶液，则阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阳极电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，溶液 pH不变（填增大，减小或不变）
（2）电解法制取 Na₂FeO₄，同时可获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO₄^2-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．

①阳极电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，电解一段时间后，c（OH^-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na₂FeO₄与H₂反应使产率降低．
③c（ Na₂FeO₄）随初始 c（NaOH）的变化如图 2，分析 N 点 c（ Na₂FeO₄）低于最高值的原因N点：c（OH^-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na₂FeO₄产率降低．

9．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	3，3-二甲基-1-丁烯催化加氢后得到3，3-二甲基-丁烷
	B．	2-甲基-1，3-丁二烯与Br₂的加成产物有3种
	C．	根据所有原子不在同一平面上可以说明C₄H₆的某烃是1-丁炔而不是CH₂=CH-CH=CH₂
	D．	已知具有单双键交替长链（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-）的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料

8．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．

族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）单质化学性质最不活泼的是Ne；
（2）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）；
（3）单质常用作半导体材料的是Si；
（4）Mg原子结构示意图为

；
（5）O和S中，原子半径较大的是S；
（6）CH₄和NH₃中，热稳定性较强的是NH₃（或氨气）；
（7）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），两性氢氧化物是 Al（OH）₃（填化学式）；
（9）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为

，常用作有机溶剂．该有机物分子式为 C₆H₆ ，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=12：1（相对原子质量：H-1 C-12）

0 162098 162106 162112 162116 162122 162124 162128 162134 162136 162142 162148 162152 162154 162158 162164 162166 162172 162176 162178 162182 162184 162188 162190 162192 162193 162194 162196 162197 162198 162200 162202 162206 162208 162212 162214 162218 162224 162226 162232 162236 162238 162242 162248 162254 162256 162262 162266 162268 162274 162278 162284 162292 203614