2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性.设计了如下的实验装置． (1)实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后.漏斗中液体未流下.你认为原因可能是:分液漏——青夏教育精英家教网——

2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来
（2）实验室用装置E制备Cl₂其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）=C1₂↑+MnCl₂+2H₂O，浓盐酸的作用为：酸性、还原剂
（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色D品红褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色D溶液设有恢复成红色
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和CI₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样，请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气．
（2）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反应的化学方程式是
2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

7．下列叙述正确的是（　　）
①化合物MgO、SiO₂、Al₂O₃中化学键的类型相同　②PH₃分子稳定性和沸点均低于NH₃分子　③O₃和NO₂都是共价化合物　④单质中不可能有离子键　⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．

6．已知：
①

②CH₂═CH-CH═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH═CH-CH₂Br
（1）写出下列反应产物的结构简式：
H₂C=CHCH=CHCH₃+H₂C=CHCHO→

．
（2）以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如图（图中 Mr 表示相对分子质量）

①写出反应类型 B→C：水解反应（取代反应），F→G：加成反应．
②写出下列物质的结构简式：A：CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂，F：

．
③写出下列反应的化学方程式：B→C：BrCH₂C（CH₃）=CHCH₂Br$→_{△}^{水}$HOCH₂C（CH₃）=CHCH₂OH+2NaBr；D→E：HOOCC（CH₃）=CHCOOH+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCC（CH₃）=CHCOOCH₂CH₃+2H₂O．
④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式

5．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．

请回答下列问题：
（1）A的名称为丙炔，A→B的反应类型为加成反应．
（2）E的分子式是C₁₀H₁₀O．D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）₂反应产生红色沉淀的化学方程式为

．
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是羧基．1molG完全燃烧最少需要消耗4mo1O₂．
（4）L的同分异构体Q 是芳香酸，Q$→_{光照}^{Cl2}$R（C₈H₇O₂Cl） $→_{水，△}^{NaOH}$S $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}，H+}{→}$T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为

，R→S的化学方程式为

．
（5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是苯酚，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象氯化铁溶液，溶液呈紫色．
（6）已知：L→M的原理为：

M的结构简式为

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热
	B．	某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
	C．	向饱和硼酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有CO₂气体生成
	D．	原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

	化学性质	实际应用
A	Al₂（SO₄）₃和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
C	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板

2．有机物A可能发生如图变化，已知C、E均能发生银镜反应，则A的可能结构（不考虑立体异构）有（　　）

1．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
	B．	Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温仪器
	C．	可用热的饱和Na₂CO₃溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪经）
	D．	利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

20．请根据氧化还原反应Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺设计成原电池：
（1）负极发生的电极反应方程式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，电流流入（填“流出”或“流入”），该反应为氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）若电路中转移6.02×10²²个e^-，则负极减轻2.8克．

0 162077 162085 162091 162095 162101 162103 162107 162113 162115 162121 162127 162131 162133 162137 162143 162145 162151 162155 162157 162161 162163 162167 162169 162171 162172 162173 162175 162176 162177 162179 162181 162185 162187 162191 162193 162197 162203 162205 162211 162215 162217 162221 162227 162233 162235 162241 162245 162247 162253 162257 162263 162271 203614